【題目】25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

10-5

K1=4×10-7

K2=4×10-11

10-8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1a.CH3COOH、b.H2CO3c.HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___。(填字母)

2)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液:

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

pH由小到大排列的順序是___(填字母)

3)常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列各項(xiàng)中數(shù)值變大的是___(填字母)

A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-)

D. E. F.

425℃時(shí),H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L,則該溫度下pH=3c(HSO3-)=0.1mol/LNaHSO3溶液中c(H2SO3)=___。

【答案】abc adcb BD 0.01mol/L

【解析】

(1)酸的電離平衡常數(shù)越大,酸的酸性越強(qiáng);

(2)酸的電離平衡常數(shù)越大,酸的酸性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱;

(3)加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中c(H+)c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都減小,但是c(OH-)增大;

升高溫度促進(jìn)醋酸電離,溶液中c(H+)c(CH3COO-)增大,c(CH3COOH)c(OH-)減;

(4)根據(jù)亞硫酸第一步電離平衡常數(shù)計(jì)算亞硫酸濃度。

(1)酸的電離平衡常數(shù)越大,酸的酸性越強(qiáng),CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)依次減小,則酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOHH2CO3HClO,故答案為:abc

(2)酸的電離平衡常數(shù)越大,酸的酸性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的酸根陰離子結(jié)合氫離子的能力越弱,酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOHH2CO3HClOHCO3-,所以結(jié)合氫離子能力強(qiáng)弱順序是CO32-ClO-HCO3-CH3COO-,結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng),溶液的堿性越強(qiáng),pH越大,因此pH由小到大排列的順序CH3COO-HCO3-ClO-CO32-,即adcb,故答案為:adcb

(3)加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都減小,但水的離子積常數(shù)不變,則c(OH-)增大。

A.加水稀釋c(H+)減小,故A錯(cuò)誤;B.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,n(H+)增大、n(CH3COOH)減小,所以=增大,故B正確;Cc(H+)c(OH-)=Kw,溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,故C錯(cuò)誤;D.加水稀釋,溶液中c(H+)減小,c(OH-)增大,則增大,故D正確;E=Ka,溫度不變,電離平衡常數(shù)不變,故E錯(cuò)誤;F= =,溫度不變,電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)不變,故F錯(cuò)誤;故答案為:BD;

(4)電離常數(shù)Ka=1×10-2molL-1,則該溫度下pH=3、c(HSO3-)=0.1molL-1NaHSO3溶液中c(H2SO3)= =mol/L=0.01mol/L,故答案為:0.01mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,0.1mol·L-1H2A溶液中各種微粒濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)pH的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A. H2A是二元弱酸

B. HA-H++A2-的電離平衡常數(shù)Ka=10-12

C. 0.1mol·L-1H2A溶液中c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

D. pH=4.2 時(shí)c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,a、b是石墨電極,通電一段時(shí)間后,b極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法正確的是

A.X極是電源的負(fù)極,Y極是電源的正極

B.Cu電極上增重6.4 g時(shí),b極產(chǎn)生4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

C.電解過(guò)程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D.a極的電極反應(yīng)式為2Cl2e=== Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子中的14個(gè)碳原子不可能處在同一平面上的是(

A.B.

C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)的電子排布

B.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜

C.同一原子能層越高,s電子云的半徑越大

D.N、O、F電負(fù)性逐漸增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,以酚酞溶液作指示劑,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖:

1)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,不需要的儀器或用品是___(填序號(hào))。

a.100mL容量瓶 b.錐形瓶 c.滴定管夾 d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管

2)到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___

3)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是___。

A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

B.滴定過(guò)程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出

C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視讀數(shù)

4)如圖點(diǎn)①所示溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)___c(CH3COOH)+c(H+)(”““=”,下同),點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)___c(CH3COOH)+c(CH3COO-)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于水的電離平衡的相關(guān)說(shuō)法正確的是

A.c(H)的溶液一定呈中性

B.將水加熱,Kw增大,pH增大,呈堿性

C.向水中加入少量硫酸氫鈉固體,溶液的c(H)增大,平衡逆向移動(dòng),Kw減小

D.0.1 mol·L1醋酸溶液中加水,溶液中水電離產(chǎn)生的c(H)將減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.200 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體;

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記下讀數(shù);

④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是______(填編號(hào))。

(2)若測(cè)定結(jié)果偏高,其原因可能是_____________(填字母)。

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視滴定管的刻度,其他操作正確

C.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后又用待測(cè)液潤(rùn)洗

D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

(3)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________

(4)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL。

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù),請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度:________mol·L-1。

滴定次數(shù)

待測(cè)體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁的利用成為人們研究的熱點(diǎn),是新型電池研發(fā)中重要的材料。

1)通過(guò)以下反應(yīng)制備金屬鋁。

反應(yīng)1Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)===3AlCl(g)3CO(g);ΔH1akJ·mol1

反應(yīng)2Al2O3(s)3C(s)===2Al(l)3CO(g)ΔH2bkJ·mol1

反應(yīng)33AlCl(g)===2Al(l)AlCl3(g);ΔH3

①反應(yīng)3ΔH3_______kJ·mol1

950℃時(shí),鋁土礦與足量的焦炭和Cl2反應(yīng)可制得AlCl3。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

2)在高溫條件下進(jìn)行反應(yīng):2Al(l)AlCl3(g)3AlCl(g)。

①向圖1所示的等容積AB密閉容器中加入足量的Al粉,再分別充入1 mol AlCl3(g),在相同的高溫下進(jìn)行反應(yīng)。圖2表示A容器內(nèi)的AlCl3(g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化圖,在圖2中畫出B容器內(nèi)AlCl3(g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線。__________

1100℃時(shí),向2 L密閉容器中通入3 mol AlCl(g),發(fā)生反應(yīng):3AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________。

③加入3molAlCl(g),在不同壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng),溫度對(duì)產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)選擇溫度為900℃的原因是_______________。

3)用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如圖4所示。

①該電池充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為_____。

AlCl3NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池,電鍍時(shí)AlCl4-Al2Cl7-兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化,其他離子不參與電極反應(yīng)。NaCl的作用是_____。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案