Question

現(xiàn)將N₂和H₂在一定條件下合成氨．

(1)有一體積比為2∶3的N₂和H₂的混合氣體，在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，容器內(nèi)的壓強為反應(yīng)開始時的4/5，求：

①N₂的轉(zhuǎn)化率？

②平衡時n(N₂)、n(H₂)和n(NH₃)的體積比是多少？

(2)在一定條件下，將一定量的N₂和H₂混合氣體合成氨，達平衡時，混合氣體中NH₃的體積分數(shù)為25％．若反應(yīng)前后條件相同，則反應(yīng)從開始到平衡縮小的氣體體積與原反應(yīng)物氣體體積的比值是多少？

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：(1)①N₂的轉(zhuǎn)化率為25％

　　②n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)＝3∶3∶2

　　(2)1∶5

　　思路解析：(1)①設(shè)反應(yīng)達平衡時N₂轉(zhuǎn)化了x體積．

　　

　　則，解得x＝0.5．

　　則N₂轉(zhuǎn)化率為×100％＝25％．

　�、趎(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)＝3∶3∶2

　　(2)設(shè)原混合氣體中N₂為a mol、H₂為b mol，平衡時NH₃為x mol．

　　

　　依題意有×100％＝25％，

　　解之得：，即反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物氣體體積之比為1∶5．