7．下列有關反應熱的說法中正確的是（　�。�
A．一個化學反應是否能在常溫下發(fā)生與該反應的△H值的大小沒有必然聯(lián)系
B．中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，所以1.00 L 1.00 mol•L-1 H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應放出57.3 kJ的熱量
C．用等體積的0.50 mol•L-1鹽酸、0.55 mol•L-1 NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大
D．在101 kPa時，1 mol CH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

分析 A、化學反應是否能在常溫下發(fā)生與物質(zhì)的穩(wěn)定性有關；
B、中和熱是H+和OH-反應生成1molH2O放出的熱，1.00L 1.00mol•L-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應生成2mol水；
C、中和熱是H+和OH-反應生成1molH2O放出的熱；
D、根據(jù)燃燒熱的概念：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，所放出的熱量分析．

解答 解：A、化學反應是否能在常溫下發(fā)生與物質(zhì)的穩(wěn)定性有關，與該反應的△H值的大小沒有必然聯(lián)系，故A正確；
B、中和熱是H+和OH-反應生成1molH2O放出的熱，1.00L 1.00mol•L-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應生成2mol水，所以放出的熱量為57.3kJ×2，故B錯誤；
C、用等體積的0.50 mol•L-1鹽酸、0.55 mol•L-1 NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，測得的值不變，故C錯誤；
D、根據(jù)燃燒熱的概念：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，所放出的熱量為燃燒熱，水的狀態(tài)應該為液態(tài)，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查學生反應熱的有關知識，注意對中和熱和燃燒熱的概念理解，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作正確的是（　　）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．分液時，分液漏斗中的兩層液體均從下口放出
C．蒸餾時，應將溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
D．稱量NaOH固體時，將氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的紙上

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出流程甲所涉及的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、MgO+2H+═Mg2++H2O．
（2）流程乙加入燒堿后Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）沉淀C的主要成分是Mg（OH）2、Fe（OH）3，除去沉淀C的操作是過濾．
（4）濾液D中溶質(zhì)的主要成分是NaAlO2（填化學式）；寫出向濾液D中通入過量CO2發(fā)生反應的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）在流程中，選用CO2作酸化劑，能不能用鹽酸代替CO2？其原因是不能；因為過量的鹽酸與Al（OH）3反應生成AlCl3（或者AlO2-+4H+═Al3++2H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室制取氯氣的化學方程式：4HCl（濃）+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O，
（1）反應物HCl中氯元素的化合價-1價．
（2）在該氧化還原反應中，MnO2 做氧化劑，錳元素被還原．而HCl在反應中表現(xiàn)的性質(zhì)包括酸性和還原性．
（3）若有6molCl2生成時，反應中轉(zhuǎn)移12mol電子．
（4）寫出該反應的離子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列對于“摩爾”的理解正確的是（　�。�
A．22.4LO2中所含氧氣分子計量為1摩爾
B．1mol氧含6.02×1023個O2
C．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．碘在科研與生活中有重要應用，某興趣小組用0.50mol•L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1 K2S2O8、0.10mol•L-1 Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．
已知：
S2O82-+2I-?2SO42-+I2（慢）         
I2+2S2O32-?2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的Na2S2O3 耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如表：
實驗序號體積V/mL
K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
①10.00.04.04.02.0
②9.01.04.04.02.0
③8.0Vx4.04.02.0
表中Vx=2.0 mL，理由是保證反應物K2S2O8濃度改變，而其他的條件不變，才能達到實驗目的 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．變質(zhì)的植物油有難聞的氣味，是因為植物油發(fā)生了酯化反應
B．水煤氣的主要成分是丁烷
C．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．用天平（用了游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
B．溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
C．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
D．定容時，俯視容量瓶的刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）；△H=-190KJ•mol-1
（1）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 8g，則V（O2）=0.002mol•L-1•min-1，計算此時化學平衡常數(shù)K1=100．
（2）若溫度不變，繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，則平衡移動方向及原因是正反應方向移動，因為此時的濃度商為44.4，小于平衡常數(shù)，達平衡后，化學平衡常數(shù)為K2，則K1、K2之間的關系為=（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓．起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應．則（填＞、=、＜；左、右；增大、減小、不變）．
①達到平衡所需要的時間：t（A）＜t（B）
②平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a（A）＜a （B）
③達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．B中的化學平衡向左反應方向移動，A中的化學反應速率不變．

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