8．濕法煉銅為我國(guó)首創(chuàng)．據(jù)《宋史》記載：“浸銅之法，以生鐵鍛成薄片，排置膽水（CuSO4）槽中浸漬數(shù)日，鐵片為膽水所薄，上生赤鐵，取括鐵煤，入爐三煉為銅．大概用鐵二斤四兩（1125g）得銅一片（500g）．”求生鐵片純度．

分析 Fe和硫酸銅反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，根據(jù)Cu的質(zhì)量求出Fe的質(zhì)量，再計(jì)算Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：Fe和硫酸銅反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，
已知反應(yīng)生成的Cu為500g，
則Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
   56                          64
   m（Fe）               500g
所以m（Fe）=$\frac{500g×56}{64}$=437.5g，
則生鐵的純度為$\frac{437.5g}{1125g}$×100%=39%；
答：生鐵片純度為39%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．32g氧氣所含原子數(shù)目為2NA
B．在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
C．氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量是1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列清洗方法錯(cuò)誤的是（　　）
A．用肥皂洗滌久置石灰水的試劑瓶B．用酒精清洗殘留碘的試管
C．用洗滌劑清洗餐具上的油污D．用汽油清洗沾在手上的油漆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列各種說(shuō)法中，都包含有前后兩個(gè)數(shù)值，其中前者大于后者的是（　�。�
A．在25℃和80℃時(shí)純水中的c（H+）濃度
B．室溫時(shí)，濃度均為 0.1mol/L的（NH4）2SO4（aq）、（NH4）2CO3 （aq）的c（NH4+）
C．25℃時(shí)，pH均為3的HCl和NH4Cl溶液中水的電離程度
D．1 L飽和氯化銨溶液中NH4+ 和Cl- 的個(gè)數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．以下物質(zhì)中，能與Na，NaOH，NaHCO3，都反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A．乙醇B．乙酸C．乙烷D．乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子序數(shù)之和等于B原子的原子序數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
AC
B
（1）寫(xiě)出A、B、C三種元素的名稱：氮、硫、氟．
（2）B位于元素周期表中第三周期ⅥA族．
（3）C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2+F2=2HF．
（4）寫(xiě)出A的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HNO3=H2O+NaNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
 （1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第二周期VA族．
（2）N元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4NO3，該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）根據(jù)元素周期律及相關(guān)知識(shí)，請(qǐng)你完成以下填空：
①PH3與AsH3的穩(wěn)定性：PH3＞AsH3
②H3AsO4、H3PO4、的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4＜ H3PO4（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（4）NH3的沸點(diǎn)比PH3的高，其原因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．有四種元素A、B、C、D，其中B2-離子與C+離子核外都有二個(gè)電子層，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，試回答：
（1）A、B、C、D的元素符號(hào)分別為H、O、Na、K．
（2）B2-的電子式為，D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）寫(xiě)出與C+具有相同電子數(shù)的五種分子（化學(xué)式）：CH4、NH3、H2O、HF、Ar．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義．
 I．部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、非極性共價(jià)鍵．
（3）測(cè)定Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液物質(zhì)的量濃度的方法為酸堿中和滴定．
 II．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能說(shuō)明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是AC（填序號(hào)）
A．相同條件下水溶液的PH：Na2CO3＞Na2SO4
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似
 ①羰基硫（COS）的電子式為：．
②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過(guò)程如下：

已知A是一種正鹽，則A的化學(xué)式為Na2CO3；若氣體a為單質(zhì)，反應(yīng)II的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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