Question

1．用石墨電極電解飽和NaCl溶液的裝置如圖所示，請回答：
（1）電解飽和NaCl溶液的總反應方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）a端是直流電源的正（填“負”或“正”）極．
（3）陽極上發(fā)生的反應式是2C1^--2e^-=Cl₂↑．
（4）結合電極反應式說明電解池右側NaOH溶液濃度增大的原因是陰極是2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，Na⁺由陽極區(qū)移向陰極區(qū)，消耗水且生成了NaOH．

Answer 1

分析 （1）電解飽和NaCl溶液，得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應的方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）鈉離子向右邊移動，右邊是陰極，所以a端是直流電源的正極；
（3）陽極上是氯離子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2C1^--2e^-=Cl₂↑；
（4）電解池右側是陰極，水中的氫離子放電，生成氫氧根離子，而鈉離子由極區(qū)移向陰極區(qū)，與氫氧根離子結合，產生NaOH．

解答 解：（1）電解飽和NaCl溶液，得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應的方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）鈉離子向右邊移動，右邊是陰極，所以a端是直流電源的正極，故答案為：正；
（3）陽極上是氯離子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2C1^--2e^-=Cl₂↑，故答案為：2C1^--2e^-=Cl₂↑；
（4）電解池右側是陰極，水中的氫離子放電，生成氫氧根離子，而鈉離子由極區(qū)移向陰極區(qū)，與氫氧根離子結合，產生NaOH，
故答案為：陰極是2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，Na⁺由陽極區(qū)移向陰極區(qū)，消耗水且生成了NaOH．

點評 本題考查了電解原理的分析應用，電極反應的書寫和離子的移動方向，題目難度中等，學生只要掌握電解的原理就可以迅速解題了．