【題目】NaHCO2和Na2O2按2：1的個數(shù)之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分是

A．只有 Na2CO3 B．NaHCO3和Na2CO3

C．NaOH和Na2CO3 D．Na2O2和NaHCO3

【答案】A

【解析】

試題分析：NaHCO3和Na2O2按2：1的個數(shù)之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應，發(fā)生的反應方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ③，和Na2O2反應水，CO2先反應、H2O后反應，設(shè)NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量分別是2mol、1mol，2molNaHCO3完全分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，根據(jù)方程式②知，1molNa2O2完全反應需要1molCO2，所以二氧化碳和過氧化鈉恰好完全反應，水蒸氣不反應，則最終容器內(nèi)殘留物的成分是Na2CO3，故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關(guān)。下列做法中錯誤的是

A. 用食醋浸泡可除去水垢

B. 用濃燒堿溶液作蚊蟲叮咬處的淸洗劑

C. 用明礬溶液的酸性淸除銅鏡表面的銅銹

D. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土保存水果

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 不含其他雜質(zhì)的天然油脂屬于純凈物 B. 油脂在酸性條件下水解稱為皂化

C. 油脂的烴基部分飽和程度越大，熔點越低 D. 各種油脂水解后的產(chǎn)物中都有甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微量元素對人體正常代謝和健康起著重要作用．下列元素不是微量元素的是（ ）

A．I B．H C．Zn D．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項內(nèi)容中，屬于化學科學研究內(nèi)容的是

A. 利用指南針確定航海方向

B. 培育新品種，增加農(nóng)作物產(chǎn)量

C. 綜合利用石油，合成優(yōu)良人造纖維

D. 設(shè)計新程序，開發(fā)電腦新功能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）

A. H2O（l）=H2（g）+O2（g）；△H= +242kJ·mol-1

B. 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；△H= -484kJ·mol-1

C. H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H= +242kJ·mol-1

D. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H= -484kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是( )

A．2H2(g) + O2(g) == 2H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g) + O2(g) == 2H2O（1） △H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g) + O2(g) == H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示圖像中，縱坐標為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標為某溶液中加入反應物的物質(zhì)的量，按試題將相應圖的字母填入下列空格中，并寫出所發(fā)生反應的離子方程式。

(1)表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是______________，離子方程式：___________________。

(2)表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量的是________________，離子方程式：___________________，_____________________。

(3)表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的離子方程式：______________，________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，反應的離子方程式是_______________．

（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，反應的離子方程式是_______________．

（3）對比（1）和（2）實驗所得的結(jié)果，將Cl-、I-、SO2按還原性由強到弱順序排列為_______________．

（4）KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

①當有0.2mole-轉(zhuǎn)移時被氧化的HCl的質(zhì)量是_______________；

②如果將20mL12molL-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將_______________．

A．≥1.68L B．＞1.68L C．≤1.68L D．＜1.68L．

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