KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)也會(huì)生成氯氣。其變化可表述為：

  

（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)填入框內(nèi))

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是         (填寫編號(hào))

①只有還原性       ②還原性和酸性       ③只有氧化性     ④氧化性和酸性

（1）2  16  2  2  5  8  H2O

（2） ②

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對(duì)環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)廢電池的資源化利用．
（1）回收二氯化錳．將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱，試寫出MnO（OH）與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2MnO（OH）+6HCl
  △  
.
 
2MnCl2+Cl2↑+4H2O
2MnO（OH）+6HCl
  △  
.
 
2MnCl2+Cl2↑+4H2O
．
（2）萃取法回收錳離子．實(shí)驗(yàn)室萃取操作中使用的玻璃儀器是
分液漏斗
分液漏斗
．
（3）制備錳鋅鐵氧體．錳鋅鐵氧體可用作隱形飛機(jī)吸收雷達(dá)波的涂料．一種以鋅錳廢電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖1：

①除汞時(shí)，鐵粉的作用是
還原劑
還原劑
（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）．在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率的影響及主要產(chǎn)物如圖2．
②據(jù)圖說明pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律
隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加
隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加
．
③在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是
KMnO4在酸性條件下氧化性強(qiáng)
KMnO4在酸性條件下氧化性強(qiáng)
．
（4）錳回收新方法．向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．其主要反應(yīng)為：
2MnO（OH）+MnO2+2H 2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O，
①每1molMnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有
4
4
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②新方法的優(yōu)點(diǎn)是
工藝流程簡(jiǎn)單；生成CO2和H2O不影響MnSO4純度；反應(yīng)過程無有毒有害物質(zhì)生
成，不造成二次污染；廢物資源化等
工藝流程簡(jiǎn)單；生成CO2和H2O不影響MnSO4純度；反應(yīng)過程無有毒有害物質(zhì)生
成，不造成二次污染；廢物資源化等
（答1點(diǎn)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

本題包括以下兩小題。?

Ⅰ.上圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，某課外活動(dòng)小組欲利用這套裝置快速制取氧氣和氯化氫氣體，供選用的試劑有：A.濃H2SO4，B.濃鹽酸，C.食鹽，D.MnO2，?E.H2O2(aq)?，F(xiàn).KClO3，G.KMnO4溶液，試完成下列問題：?

(1)若要快速制備少量氧氣，應(yīng)選擇___________(選項(xiàng)編號(hào))。?

(2)若要快速制備少量HCl，應(yīng)選擇___________(選項(xiàng)編號(hào))。?

Ⅱ.已知H2O2(aq)有酸性，也有漂白作用，它在MnO2的催化下可以加速分解：?

某學(xué)生查閱資料后指出Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，先生成NaOH和H2O2：?

此反應(yīng)放出的熱量，促使H2O2緩慢分解，生成O2：?

該過程的總反應(yīng)方程式即為：?

該同學(xué)所在的課外興趣小組欲驗(yàn)證他的以上認(rèn)識(shí)，實(shí)驗(yàn)室提供了下列儀器和?藥品：??

儀器：試管、膠頭滴管、燒杯、藥匙、鑷子?

藥品：Na2O2、水、酚酞試液、石蕊試液、MnO2?

假設(shè)你是該課外活動(dòng)小組的成員，請(qǐng)你簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程，并寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

本題包括以下兩小題。?

Ⅰ.右圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，某課外活動(dòng)小組欲利用這套裝置快速制取氧氣和氯化氫氣體，供選用的試劑有：A.濃H2SO4，B.濃鹽酸，C.食鹽，D.MnO2，?E.H2O2（aq）?，F(xiàn).KClO3，G.KMnO4溶液，試完成下列問題：?

（1）若要快速制備少量氧氣，應(yīng)選擇___________（選項(xiàng)編號(hào)）。?

（2）若要快速制備少量HCl，應(yīng)選擇___________（選項(xiàng)編號(hào)）。?

Ⅱ.已知H2O2（aq）有酸性，也有漂白作用，它在MnO2的催化下可以加速分解：?

①2H2O2====2H2O+O2↑?

某學(xué)生查閱資料后指出Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，先生成NaOH和H2O2：?

②Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2?

此反應(yīng)放出的熱量，促使H2O2緩慢分解，生成O2：?

③2H2O2====2H2O+O2↑?

該過程的總反應(yīng)方程式即為：?

④2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑?

該同學(xué)所在的課外興趣小組欲驗(yàn)證他的以上認(rèn)識(shí)，實(shí)驗(yàn)室提供了下列儀器和?藥品：??

儀器：試管、膠頭滴管、燒杯、藥匙、鑷子?

藥品：Na2O2、水、酚酞試液、石蕊試液、MnO2?

假設(shè)你是該課外活動(dòng)小組的成員，請(qǐng)你簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程，并寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)?結(jié)論。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某實(shí)驗(yàn)小組欲測(cè)定KMnO4的分解率α，但加熱前忘記稱量KMnO4的質(zhì)量。面對(duì)此情況，甲同學(xué)采用下述方法：在加熱時(shí)，利用濃鹽酸與KMnO4受熱部分分解后所得的固體混合物反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2被堿石灰吸收，通過堿石灰增重來計(jì)算KMnO4的分解率α。（與熱的濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，固體混合物中的Mn元素均被還原成Mn2+）

取KMnO4受熱部分分解后所得的固體混合物mg進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)從k@s^5*u上圖中選用所需的儀器（可重復(fù)選用）組成一套反應(yīng)裝置，其它固、液試劑自選。（其中某些連接和固定儀器用的                             

玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置、打氣筒等均略去）        

（1）在反應(yīng)發(fā)生前，為了消除裝置內(nèi)空氣中酸性氣體的影響，須用打氣筒向裝置內(nèi)鼓入一定量的空氣。請(qǐng)你在下表中填寫完成本實(shí)驗(yàn)時(shí)各裝置的連接次序及藥品。

各裝置連接次序

A

C

C

對(duì)應(yīng)的藥品

d：濃鹽酸

e：固體混合物

堿石灰

堿石灰

（2）k@s^5*u上述高錳酸鉀受熱部分分解后所得固體混合物中K2MnO4與MnO2物質(zhì)的量之比是          。

（3）當(dāng)A裝置內(nèi)反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗活塞，打開止水夾k，再一次用打氣筒向裝置內(nèi)鼓入一定量空氣，其目的是        。

（4）若測(cè)得堿石灰增重ng。為了計(jì)算KMnO4的分解率α，該同學(xué)采用方法如下：設(shè)原mg的固體混合物中KMnO4及MnO2的物質(zhì)的量分別為x、y，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)m及n，可列出三個(gè)含x、y、α的等式，請(qǐng)你寫出這三個(gè)等式。（注意：等式中不用帶單位）

僅含m、x、y的等式①：m＝                     。

僅含 n、x、y的等式②：n＝                     。

僅含α、x、y的等式③：α＝                    。

（5）另一同學(xué)設(shè)計(jì)更為簡(jiǎn)單的方法（無須化學(xué)反應(yīng)）也可測(cè)定KMnO4的分解率α。

該同學(xué)的方法是：稱取一定量KMnO4受熱部分分解后所得的固體混合物，置于盛有適量蒸餾水的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁龠M(jìn)行“一系列實(shí)驗(yàn)操作”并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，最后經(jīng)計(jì)算，即可得出KMnO4的分解率α。該同學(xué)的“一系列實(shí)驗(yàn)操作”是指           。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省寧波市十校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得：Na2SO3 + S  Na2S2O3，常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：

將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。

（1）儀器2的名稱為                ，

裝置6中可放入                。

A．BaCl2溶液    B．濃H2SO4    C．酸性KMnO4溶液    D．NaOH溶液

（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：

①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2   

②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O         

④Na2SO3+SNa2S2O3

總反應(yīng)為：2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2

隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通二氧化硫氣體，反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱。溶液PH要控制不小于7理由是          

                                      （用離子方程式表示）。

Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標(biāo)定溶液的濃度：

（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為        ，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用

            （填試劑）作洗滌劑。

（2）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過高

                                                                             

（3）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)

確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個(gè)錐形瓶中，加

水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴

淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為     

                       三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液

的濃度為             mol/L。

 

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