5．下圖是某些難溶或微溶物在常溫下的飽和溶液中的離子濃度關(guān)系，其中pM表示陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，而pR表示陰離子物質(zhì)擔(dān)的負(fù)對(duì)數(shù)，據(jù)此分析下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．MnCO3在常溫下的Ksp=2.5 x10-11（已知100.4=2.5）
B．三種物質(zhì)在常溫下的溶解度大小順序?yàn)镸nCO3＞CaCO3＞CaSO4
C．處于Y點(diǎn)的CaSO4溶液中c（Ca2+）＞c（SO42-）
D．Ca2+、CO32-濃度為X點(diǎn)的溶液可通過(guò)蒸發(fā)溶劑變?yōu)锽點(diǎn)的溶液

分析 A．在常溫下MnCO3的Ksp=2.5 x10-11=10-10.6，因?yàn)閜M=5.3，pR=5.3，所以c（Mn2+）×c（CO32-）=10-5.3×10-5.3=Ksp
B．由圖知三種物質(zhì)在常溫下的溶解度大小順序；
C．由圖知處于Y點(diǎn)的CaSO4溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）的大小；
D．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答 解：A．因?yàn)閜M=5.3，pR=5.3，所以c（Mn2+）=10-5.3mol/L，c（CO32-）=10-5.3mol/L，Ksp=c（Mn2+）×c（CO32-）=10-5.3×10-5.3=10-10.6，故A正確；
B．由圖知三種物質(zhì)在常溫下的溶解度：Ksp（MnCO3）=10-10.6，Ksp（CaCO3）=10-8.6，Ksp（CaSO4）=10-5，大小順序?yàn)椋篗nCO3＜CaCO3＜CaSO4，故B錯(cuò)誤；
C．由圖知處于Y點(diǎn)的CaSO4溶液中c（Ca2+）=10-3.3mol/L、c（SO42-）=10-1.8mol/L，知c（Ca2+）＜c（SO42-），故C錯(cuò)誤；
D．Ca2+、CO32-濃度為X點(diǎn)的溶液通過(guò)蒸發(fā)溶劑不可能變?yōu)锽點(diǎn)的溶液，只能改變溫度才能變?yōu)锽點(diǎn)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了某些難溶或微溶物電解質(zhì)的溶解平衡，注意對(duì)圖象和表格中的數(shù)據(jù)的分析，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2
NaCN+HF═HCN+NaF    
NaNO2+HF═HNO2+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是（　�。�
A．K（HF）=7.2×10-4
B．K（HNO2）=4.9×10-10
C．根據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)即可得出三種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)
D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則C（碳）的燃燒熱為110.5 kJ•mol-1
B．已知?dú)錃馊紵裏帷鱄=-285.5 kJ•mol-1，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
C．已知中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的稀溶液與1 mol NaOH固體混合，放出的熱量小于57.3 kJ
D．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出熱量28.7 kJ，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞-57.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．下列兩組裝置圖都與我們學(xué)過(guò)的氣體的制取和性質(zhì)有關(guān)．

（1）寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a試管  b長(zhǎng)頸漏斗
（2）根據(jù)圖（A～E）所給的裝置，實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置為A，收集裝置是C或者E（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ 
（3）在實(shí)驗(yàn)室中，集氣瓶被稱做“萬(wàn)能瓶”，用它可以組裝成各種用途的裝置，請(qǐng)仔細(xì)觀察下列（F～K）各個(gè)裝置的特點(diǎn)回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)室若用F裝置收集氧氣，則氧氣應(yīng)從b口進(jìn)入（填導(dǎo)管口符號(hào)）．
②若要收集一定體積的二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選用K裝置．
③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同時(shí)用該瓶收集較純凈的一氧化碳，應(yīng)選用H裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHC1OH2CO3
KSp 或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10 -5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10一7
Ka2=5.6×10-11
A．相同濃度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各離子濃度的關(guān)系有：c（Na+）＞c（CO32- ）＞c（CH3COO- ）
B．向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此時(shí) c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5
C．少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HC1O）增大
D．向濃度均為1×10-3 mol•L-1的KC1和K2CrO4混合液中滴加1×10-3 mol•L-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知293K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積（單位已省略）
Ag2SO4FeSCuSAg2S
Ksp1.2×10-56.3×10-188.5×10-456.3×10-50
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．相同溫度下，Ag2SO4、FeS、CuS飽和溶液中：c（Cu2+）＞c（Fe2+）＞c（Ag+）
B．向FeS懸濁液中滴加CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：S2-+Cu2+=CuS↓
C．濃度均為0.004mol•L-1的AgNO3和H2SO4溶液等體積混合后不能產(chǎn)生沉淀
D．向飽和Ag2S溶液中加少量Na2S固體，溶液中c（Ag+）不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列元素不屬于主族元素的是（　�。�
A．鈣B．銅C．溴D．銫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g），達(dá)到平衡后生成1.2mol C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1mol．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題，
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大（填“增大”、“減少”或“不變”），該反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）30℃時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω=24%，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為3：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有鐵和鋅的混合物共9.3g，與500mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到3.36LH2，求：
（1）鐵的質(zhì)量是2.8g；
（2）反應(yīng)前，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L；
（3）寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移．

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