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【題目】在一定溫度下，反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是（ ）

A.單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的AB

B.容器內的壓強不隨時間變化

C.單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B2

D.單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B2

【答案】C

【解析】

A. A2是反應物，AB是生成物，若反應達到平衡，則存在單位時間內生成n molA2同時生成2n molAB，A錯誤；

B. 該反應是反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，無論反應是否達到平衡，容器內的總壓強不變，B錯誤；

C. B2是反應物，AB是生成物，單位時間內生成2n molAB的同時必然消耗n molB2，若生成n molB2，則相同時間內B2的消耗物質的量與產生的物質的量相等，物質的濃度不變，因此反應達到平衡，C正確；

D.A2、B2都是反應物，系數(shù)相同，因此在任何時刻都存在：單位時間內生成n molA2的同時生成n molB2，不能作為判斷平衡的標準，D錯誤。

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學對氣體A樣品進行如下實驗：①將樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)氣體A易溶于水；②將A的濃溶液與MnO2 共熱，生成一種黃綠色氣體單質B，B通入石灰乳中可以得到漂白粉。

（1）寫出A、B的化學式：A____________，B_______________。

（2）寫出A的濃溶液與MnO2 共熱的化學方程式：_________________________。

（3）寫出B通入石灰乳中制取漂白粉的化學方程式：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同條件下分別測得反應2SO2+O22SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是（ ）

A.v(SO2)=4mol/(L·min)B.v(O2)=3mol/(L·min)

C.v(SO2)=0.1mol/(L·s)D.v(O2)=0.1mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)流程中，進入反應塔的混合氣體中和物質的量百分含量分別是10%和6%，發(fā)生反應為：，在其他條件相同時，測得試驗數(shù)據(jù)如下：

壓強（）

溫度(℃)

NO達到所列轉化率所需時間（s）

50%

90%

98%

1.0

30

12

250

2830

90

25

510

5760

8.0

30

0.2

3.9

36

90

0.6

7.9

74

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A.溫度越高，越有利于NO的轉化

B.增大壓強，反應速率變慢

C.在、90℃條件下，當轉化率為98%時反應已達平衡

D.如進入反應塔的混合氣體為，如速率表示，則在、30℃條件下，轉化率從50%增至90%時段，NO的反應速率為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中根據(jù)已知熔點是16.6℃，沸點44.4℃。設計如下圖所示的實驗裝置制備固體。

（1）實驗開始時，先點燃的酒精燈是_________（填編號）。

（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有___________。

（3）裝置F的作用是____________________。

（4）由于可逆反應，所以從E管出來的氣體中含有、。為了證明含有可以將該氣體通入________（填下列編號，下同）、證明含有可以將該氣體通入_____________。

A．品紅 B．溴水 C．溶液 D．溶液

（5）如果沒有裝置G，則F中可能看到_________________。

（6）從裝置G導出的尾氣常可以用燒堿或石灰乳吸收。請寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：_________________________________________________________。

（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數(shù)

B. 同等質量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是

A

B

C

D

實驗

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

Na2S溶液滴入AgCl濁液中

熱銅絲插入稀硝酸中

現(xiàn)象

產生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色

溶液變紅，隨后迅速褪色

沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/span>

產生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，下列有關判斷正確的是

A. 反應后溶液中c（NO3－）=0.85mol/L

B. 反應后的溶液最多還能溶解1.4gFe

C. 反應后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在

D. 1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色；J分子內有兩個互為對位的取代基．在一定條件下有如下的轉化關系：（無機物略去）

（1）屬于芳香烴類的A的同分異構體中，其沸點的大小關系為______；（不包括A，用結構簡式表示）

（2）J中所含的含氧官能團的名稱為______；

（3）E與H反應的化學方程式是________；反應類型是_______；

（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物I，以I為單體合成的高分子化合物的名稱是______；

（5）已知J有多種同分異構體，寫出一種符合下列性質的J的同分異構體的結構簡式_______；

①與FeCl3溶液作用顯紫色

②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產生紅色沉淀

③苯環(huán)上的一鹵代物有2種

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