1．已知①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H3=-1370kJ/mol
試寫(xiě)出一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成液態(tài)水和乙醇液體的熱化學(xué)方程式：2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）；△H=-339.2kJ/mol．

分析 根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)并進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此寫(xiě)出一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成液態(tài)水和乙醇液體的熱化學(xué)方程式．

解答 解：已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H.2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，①×2-③+②×4得2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）△H．=2△H1-△H3+4△H2=2×（-283.0kJ/mol）-（-1370kJ/mol）+4×（-285.8kJ/mol）=-339.2kJ/mol，
一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成液態(tài)水和乙醇液體的熱化學(xué)方程式為：2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）；△H=-339.2 kJ/mol
故答案為：2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）；△H=-339.2 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與反應(yīng)熱的計(jì)算，題目較簡(jiǎn)單，注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及物質(zhì)聚集狀態(tài)的分析判斷，明確蓋斯定律在書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式中應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知分子組成為C3H8O的液態(tài)有機(jī)物A．
（1）若加入一塊金屬鈉，無(wú)明顯現(xiàn)象，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OCH3．
（2）若A與濃硫酸共熱，分子內(nèi)脫去1分子水，生成B，B通入溴水能發(fā)生反應(yīng)，生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CHBr-CH2Br．
（3）若A在有銅作催化劑時(shí)，與氧氣一起加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是CH3CH2CHO或者CH3COCH3．
寫(xiě)出下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A→BCH3CH2CH2OH（CH3CHOHCH3）$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O．②A→D（D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)）2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．如圖中A至F是化合物，G是單質(zhì)．A，B，E，F(xiàn)的焰色均是黃色．

寫(xiě)出A、B、E、F的化學(xué)式：
ANaHCO3，BNa2CO3，ENa2O2，F(xiàn)NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．
（1）寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式CO（g ）+$\frac{1}{2}$O2（g ）=CO2（g）△H=-283 kJ/mol．
（2）寫(xiě)出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol．
（3）若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為＜890kJ（ 填“＞”、“＜”、“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用太陽(yáng)能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說(shuō)法正確的是③④（填序號(hào)）
①溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$ mol•L-1•min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ．，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=124.2 kJ•mol-1．
（2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)Ka1=4.2×10-7．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（3）在1L濃度為c mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子、H+和CH3COO-離子物質(zhì)的量之和為nc mol，則CH3COOH在該溫度下的電離度為n-1×100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途．
（1）焦炭可用于制取水煤氣．測(cè)得12g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1．
（2）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)
T/℃n/mol		活性炭NOEF
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N2+CO2．
②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2．
Ⅰ．計(jì)算K1=$\frac{9}{16}$．
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）ab．
a．T1＞T2         b．T1＜T2        c．無(wú)法比較
③在T1溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是ab．
a．增大c（NO）     b．增大壓強(qiáng)      c．升高溫度      d．移去部分F
（3）工業(yè)上可用焦炭冶煉金屬．若0.5mol碳完全與赤鐵礦（Fe2O3）反應(yīng)，得到0.6mol鐵，同時(shí)生成2種常見(jiàn)氣體CO和CO2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是5C+3Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO2↑+CO↑+6Fe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述合理的是（　�。�
A．某氫化物的溶液能使石蕊試液變藍(lán)，該氫化物一定是氨氣
B．在Fe（OH）3膠體中和Fe（NO3）3溶液中分別逐滴加入HI稀溶液至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中現(xiàn)象相同
C．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)應(yīng)將硫酸亞鐵固體溶于濃硫酸中，再稀釋至所需濃度，以防止水解
D．酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、硫化鈉溶液都能將SO2和CO2氣體區(qū)別開(kāi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于等體積、等pH的NaOH和氨溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A．兩種溶液中OH-濃度相同
B．需要等濃度、等體積的鹽酸中和
C．溫度升高10℃，兩溶液的pH仍相等
D．兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案