10.HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物.試回答下列問題:
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是D(填字母編號).
A.亞硝酸鹽被還原                  
B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+
D.亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B(填字母編號).
A.測定這兩種溶液的pH                B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C.在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別  D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
(3)單質(zhì)鐵與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4.若用反應所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求不引入新的雜質(zhì),可選用的最佳試劑是c(填字母編號).
a.Cl2       b.Fe        c.H2O2       d.HNO3
(4)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,請寫出該反應的離子方程式:NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-

分析 (1)由題給信息可知Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可以解毒,說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+
(2)A.亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性,氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性;
B.甲基橙的變色范圍是3.1-4.4;
C.酸性條件下,亞硝酸根離子能被碘離子還原生成一氧化氮,同時生成碘單質(zhì);
D.亞硝酸根離子不和銀離子反應,氯離子和銀離子反應生成白色沉淀;
(3)Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子,但能引入新的雜質(zhì),鐵不能氧化亞鐵離子,雙氧水的還原產(chǎn)物是水,不引入雜質(zhì);
(4)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,二者發(fā)生氧化還原反應.

解答 解:(1)服用維生素C可以解毒,說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+,F(xiàn)e元素化合價降低,被氧化,則維生素具有還原性,而亞硝酸鹽,會導致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,說明亞硝酸鹽具有氧化性,在反應中為氧化劑,所以維生素C是還原劑,
故答案為:D;
(2)A.亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性,氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性,相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的pH不同,所以可以用測定這兩種溶液的pH值鑒別,故A不選;
B.亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性,氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性,甲基橙的變色范圍是3.1-4.4,所以亞硝酸鈉和氯化鈉溶液加入甲基橙后溶液都呈黃色,反應現(xiàn)象相同,所以不能用甲基橙鑒別,故B選;
C.在酸性條件下,亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O,碘遇淀粉變藍色,氯離子和碘離子不反應,所以反應現(xiàn)象不同,所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別,故C不選;
D.亞硝酸根離子不和銀離子反應,氯離子和銀離子反應生成不溶于硝酸的白色沉淀,反應現(xiàn)象不同,所以可以用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別,故D不選;
故答案為:B;
(3)由于Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子,但能引入新的雜質(zhì),鐵不能氧化亞鐵離子,雙氧水的還原產(chǎn)物是水,不引入雜質(zhì),所以正確是雙氧水,
故答案為:c;
(4)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,反應的離子方程式為:NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-,
故答案為:NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-

點評 本題考查綜合考查鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化,亞硝酸鹽的性質(zhì),注意二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗是高考的熱點,涉及了化學方程式的配平,側(cè)重于學生的分析能力的考查,注意相關(guān)基礎知識的積累,難度中等.

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20.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )
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