【題目】下列說法正確的是(
A.Li是最活潑金屬,F(xiàn)是最活潑非金屬
B.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都為8
C.元素周期表有7個主族,7個副族,1個0族,1個Ⅷ族,共16縱行
D.X2+的核外電子數(shù)目為10,則X在第三周期第ⅡA族

【答案】D
【解析】解:A.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強,則金屬性最強的為Cs(放射性元素除外),故A錯誤;
B、稀有氣體氦原子的最外層電子數(shù)都為2,故B錯誤;
C、元素周期表共有18個縱行,故C錯誤;
D、X2+的核外電子數(shù)目為10,質(zhì)子數(shù)為10+2=12,為Mg元素,則X在第三周期第ⅡA族,故D正確;
故選D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鋁的混合物進行如下實驗:

1操作X的名稱是

2氣體A是 填化學(xué)式;

3A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸,生成 填化學(xué)式,A在該反應(yīng)中作為 填“氧化劑”或“還原劑”;

4溶液B中陰離子除OH- 外還有________________ 填離子符號,溶液D中存在的金屬離子為________________________ 填離子符號;

5加入足量NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_____________________;加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: ___________________________;

6向溶液D加入NaOH溶液,觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,請寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是

A灼熱的炭與CO2反應(yīng) B鋁片與稀硫酸反應(yīng)

CBa(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) D甲烷在O2中的燃燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.實驗室需要0.1 mol·L1NaOH溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。

(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 。

(2)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個操作只用一次)__________。

A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1 cm2 cm

(3)實驗兩次用到玻璃棒,其作用分別是:先用于__________、后用于__________

(4)關(guān)于容量瓶的四種敘述:是配制準確濃度溶液的儀器;不宜貯存溶液;不能用來加熱;

使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是( )

A①②③④ B②③ C①②④ D②③④

(5)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為 g。

Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL

(6)則需要質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為___________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10mL 、25mL50mL量筒,應(yīng)選用_____________mL規(guī)格的量筒最好。

(7)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是

A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是(  )

A. 若1 mol·L-1 HF溶液中H數(shù)目為NA,則等體積的2 mol·L-1 HF溶液中H數(shù)目為2NA

B. 44 g CO2、N2O組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為3NA

C. 36 g 3H2中含有的中子數(shù)目為24NA

D. 2.24 L O2與鈉反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是( )

A.電解質(zhì)的導(dǎo)電過程是化學(xué)變化,而金屬的導(dǎo)電是物理變化

B.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程,就是電解質(zhì)被電解的過程

C.電解質(zhì)在任何條件下均可以導(dǎo)電

D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中一定有新物質(zhì)生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破,其反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下:

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下:

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4 kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1

對于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是 __。

利用反應(yīng)②,將CO進一步轉(zhuǎn)化,可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)如圖表示500 ℃、60.0 MPa條件下,原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù):______________。

(4)上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)_____________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩個小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng),設(shè)計實驗探究影響反應(yīng)速率的因素(2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O)

甲組:利用如圖裝置,通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大。(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)

序號

A溶液

B溶液

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

(1)該實驗的目的是探究________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.

(2)分液漏斗中A溶液應(yīng)該_____________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

(3)實驗結(jié)束后,讀數(shù)前為了使兩個量氣管的壓強相等,避免產(chǎn)生壓強差,影響測定結(jié)果,需要進行的操作是____________________

乙組:通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應(yīng)速率的影響,某同學(xué)在室溫下完成以下實驗

實驗編號

1

2

3

4

水/ml

10

5

0

X

0.5mol/L H2C2O4/ml

5

10

10

5

0.2mol/L KMnO4/ml

5

5

10

10

時間/s

40

20

10

﹣﹣﹣

(4)X=____________

A.5 B.10 C.15 D.20

4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色,你認為可能的原因是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論不正確的是( )

A.由C(s,石墨)═C(s,金鋼石) H>0可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

B.CO(g)燃燒熱是283.0kJmol﹣1,則2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJmol﹣1

C.CH4(g)+2O2(g)═CO2+2H2O(I)△H<0,該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

D.已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1,C(s)+O2(g)═CO(g)△H2,則△H1<△H2

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