（2013?浙江模擬）已知FeS與某濃度的HNO3反應時生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一單一的還原產物，若FeS和參與反應的HNO3的物質的量之比為1：6，則該反應的還原產物是（　�。�
分析：根據(jù)硝酸鐵的化學式確定其酸作用的硝酸的物質的量，剩余的硝酸作氧化劑，再根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等確定還原產物中N元素的化合價．
解答：解：若FeS和參與反應的HNO3的物質的量之比為1：6，設FeS的物質的量為1mol，則參加反應的HNO3的物質的量之比為6mol，根據(jù)Fe（NO3）3知，鐵原子和起酸作的硝酸的物質的量之比是1：3，即起酸作的硝酸的物質的量是3mol，剩余3mol硝酸作氧化劑，設還原產物中N元素的化合價是x，氧化還原反應中得失電子數(shù)相等得1mol×1+1mol×8=3mol×（5-x），解得x=+2，
故選A．
點評：本題元素化合物的性質為載體考查了氧化還原反應的有關計算，難度不大，根據(jù)得失電子守恒計算即可．
練習冊系列答案
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（1）在一定條件下，反應室1中發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H＞0．在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應室1（假設容積為100L），10min末有0.1molCO生成，則10min內反應的平均速率V（H2）=
0.0003mol?L-1?min-1
0.0003mol?L-1?min-1
．
（2）在一定條件下，已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學方程式為
2CO+4H2CH3OCH3+H2O
2CO+4H2CH3OCH3+H2O
．
（3）在壓強為0.1MPa條件下，反應室3（容積為VL）中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：
①P1
＜
＜
P2 （填“＜”、“＞”或“=“）．
②在其它條件不變的情況下，反應室3再增加amolCO與2amolH2，達到新平衡時，CO的轉化率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”．下同．），平衡常數(shù)
不變
不變
．
③在P1壓強下，100℃時，CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）反應的平衡常數(shù)為
a2
V2
a2
V2
（用含a、V的代數(shù)式表示）．

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