【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標準如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH,取5份等量的廢水,分別用30%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH8.5、9、9.5、10、11,靜置后,分析上層清液中銅元素的含量,實驗結(jié)果如下圖所示。查閱資料:

平衡Ⅰ:

平衡Ⅱ:

項目

廢水水質(zhì)

排放標準

pH

1.0

6~9

Cu2+/mgL-1

72

0.5

NH4+/mgL-1

2632

15

下列說法錯誤的是(

A.a~b段發(fā)生的反應為:

B.b~c段:隨pH升高,Cu(OH)2的量增加,導致平衡Ⅰ正向移動,銅元素含量上升

C.c~d段:隨pH升高,c(OH-)增加,平衡Ⅰ逆向移動,銅元素含量下降

D.d點以后,隨c(OH-)增加,銅元素含量可能上升

【答案】B

【解析】

A. a~b段銅元素含量減小,形成Cu(OH)2沉淀;

B. 固體的量增加,不影響平衡的移動;

C. 結(jié)合濃度對平衡移動的影響分析;

D. 結(jié)合c(OH-)對平衡II的影響分析。

A. a~b段銅元素含量減小,形成Cu(OH)2沉淀,因此發(fā)生的反應為,A項正確,不符合題意;

B. b~c段,隨著c(OH-)增大,NH4+OH-結(jié)合生成NH3H2O,氨氣濃度增大,,平衡正向進行,溶液中[Cu(NH3)4]2+濃度增大,B項錯誤,符合題意;

C. c~d段,隨c(OH-)增加逆向進行,c(Cu2+)減小,銅元素含量降低,C項正確,不符合題意;

D. d點以后,隨c(OH-)增加,正向進行,上層清液中銅元素的含量上升,D項正確,不符合題意;

答案選B

練習冊系列答案
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【題目】已知常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L2Ksp(AgI)1.0×10-16 mol2/L2。下列說法中正確的是

A. 在相同溫度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

B. AgClAgI都不溶于水,因此AgClAgI不能相互轉(zhuǎn)化

C. 常溫下,AgC1若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于 ×10-11mol/L

D. 將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中:20mL0.01mol/LKCl溶液 10mL0.02mol/LCaCl2溶液 30mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的順序為>>

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反應Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+210 kJ/mol

反應Ⅱ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=41 kJ/mol

(1)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H3=____ kJ/mol

(2)反應Ⅰ達到平衡的標志是_____。

A.恒溫恒容情況下,壓強不再改變  Bv(CO)=3v(H2)

C.平均相對分子質(zhì)量不再改變    D.恒溫恒容情況下,氣體密度不再改變

(3)若容器容積不變,不考慮反應Ⅰ,對反應Ⅱ下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是____。

A.升高溫度             B.將CO2從體系分離

C.充入He,使體系總壓強增大     D.按原投料比加倍投料

(4)1 mol CH4(g)1 mol H2O(g)加入恒溫恒壓的密閉容器中(溫度298 K、壓強100 kPa),發(fā)生反應Ⅰ,不考慮反應Ⅱ的發(fā)生,該反應中,正反應速率v=k×p(CH4)×p(H2O),逆反應速率v=k×p(CO)×p3(H2),其中k、k為速率常數(shù),p為分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)),則該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=___(k、k表示)。若該條件下k=4.4×104kPa-1·s-1,當CH4分解20%時,v=__kPa·s-1(保留兩位有效數(shù)字)。

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【題目】在一定溫度下,將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中,使其發(fā)生反應,,有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是( )

A. 該反應的化學方程式為: 3Z = 3X+2Y

B. t0時,X、Y、Z的質(zhì)量不再改變

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【題目】0.100molL-1AgNO3滴定500mL0.0500molL-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是(

A.曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)= Ksp(AgCl)

B.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

C.相同實驗條件下,若改為0.0500molL-1Br-,反應終點cb方向移動

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【題目】室溫時,已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)。關(guān)于濃度均為0.1mol·L-1的醋酸和氨水的兩種溶液的說法正確的是(

①兩溶液的pH之和為14

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④兩溶液等體積混合,pH=7,由水電離出c(H+)=1×10-7mol·L-1

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C. b點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

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