13．下列有機物系統(tǒng)命名正確的是（　　）
A． 2-乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH   1-丁醇
C． 對二甲苯D． 2-甲基-2-丙烯

分析 A、烷烴命名時選擇最長的碳鏈為主鏈；
B、用羥基所在碳原子的編號表示出羥基的位置；
C、“鄰、間、對”是系統(tǒng)命名法；
D、要用雙鍵兩端編號較小的碳原子表示雙鍵的位置．

解答 解：A、烷烴命名時選擇最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，故名稱為2-甲基丁烷，故A錯誤；
B、醇在命名時，從離官能團近的一端開始編號，要用羥基所在碳原子的編號表示出羥基的位置，故此醇的名稱為1-丁醇，故B正確；
C、“鄰、間、對”是系統(tǒng)命名法，苯的同系物的系統(tǒng)命名法是從簡單的側鏈按順時針或逆時針給苯環(huán)上的碳原子編號，使側鏈的位次和最小，故此物質的系統(tǒng)命名法為：1，4-二甲基苯，故C錯誤；
D、烯烴命名時，從離官能團近的一端開始編號，要用雙鍵兩端編號較小的碳原子表示雙鍵的位置，故正確的名稱為：2-甲基-1-丙烯，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了烷烴、烯烴和醇的命名，難度不大，應注意的是烯烴命名時，從離官能團近的一端開始編號，要用雙鍵兩端編號較小的碳原子表示雙鍵的位置．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．堿式碳酸鈷[Cox（OH）y（CO3）z]常用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物．為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖1所示的裝置進行實驗．

（1）請完成下列實驗步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中不再有氣泡產生（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；
④打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；
⑤計算．
（2）步驟④中緩緩通人空氣數(shù)分鐘的目的是將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中．
（3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用圖2裝置中的D（填字母）連接在活塞a前（填裝置連接位置）．
（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)．
乙裝置的質量/g丙裝置的質量/g
加熱前80.0062.00
加熱后80.3662.88
則該堿式碳酸鈷的化學式為Co2（OH）4（CO3）2．
（5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃的顏色為藍色．
（6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2•6H2O的一種工藝如圖3：
已知：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀（pH）2.37.57.63.4
完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
①凈化除雜時，加入 H2O2發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②加入CoCO3 調pH為5.2～7.6，則操作1獲得的濾渣成分為Fe（OH）3和Al（OH）3．
③加鹽酸調整pH為2～3的目的為抑制CoCl2的水解．
④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（填操作名稱）、過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結論
A強氧化性物質可以用來殺菌消毒ClO2可用于自來水消毒
B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硫酸，濃硫酸中鋁片先溶解完
C結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高NH3沸點低于PH3
D較強的酸可以制取較弱的酸硫化氫通入硫酸銅溶液中不能反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．111號元素Rg所在周期和族是（　�。�
A．第七周期ⅠB族B．第七周期ⅡB族C．第六周期ⅠB族D．第六周期ⅡB族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2．請回答：
（1）甲是Na元素（填元素符號），甲的單質與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）乙是Mg元素（填元素符號），原子結構示意圖為；
（3）丙是碳元素（填元素名稱），最高價氧化物對應水化物的化學式是H2CO3；
（4）丁是氧元素（填元素名稱），甲與丁元素組成的化合物屬于離子化合物．（填“離子化合物”或者“共價化合物”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題：
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素．
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1．
C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol
I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿．
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4．
F是前四周期中電負性最小的元素．
G在周期表的第七列．
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式．
（2）B的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個伸展方向，原子軌道呈紡錘形．
（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C的基態(tài)原子的核外電子排布圖為：，該同學所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d區(qū)，價電子排布式為3d54s2．
（5）請寫出元素D、E、F原子的最外層電子的成對電子數(shù)1、3、1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知反應A2（g）+B2（g）=2AB（g），斷開1molA2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷開1molB2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，生成1molAB中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），則下列說法正確的是（　�。�
A．若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱
B．若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應放熱
C．若該反應為放熱反應，則Q1+Q2＜Q3
D．若該反應為吸熱反應，則Q1+Q2＜Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關系正確的是（　�。�
A．沸點：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
C．含氫質量分數(shù)：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯
D．同物質的量的物質燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯＞苯甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法或表示方法中正確的是（　　）
A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101Kpa、25℃時，H2的燃燒熱為△H=-285.8KJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-285.8KJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

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