19．X、Y、Z、W為短周期中的主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、W的最高價(jià)含氧酸酸性順序：Y＞W(wǎng)＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜W
C．X、W形成的化合物XW4屬于離子化合物
D．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

分析 X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物水化物可形成鹽，則Y為N元素，X原子序數(shù)小于N元素，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，則X處于第二周期，X為C元素；Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，原子序數(shù)大于N元素，故Z處于第三周期，為S元素，W的原子序數(shù)最大，故W為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物水化物可形成鹽，則Y為N元素，X原子序數(shù)小于N元素，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，則X處于第二周期，X為C元素；Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，原子序數(shù)大于N元素，故Z處于第三周期，為S元素，W的原子序數(shù)最大，故W為Cl元素．
A．非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，高氯酸是最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸，故最高價(jià)含氧酸酸性順序：高氯酸＞硝酸＞碳酸，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Cl＞S，則HCl比硫化氫穩(wěn)定，故B正確；
C．X、W形成的化合物CCl4屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z（S）＞W(wǎng)（Cl）＞X（C）＞Y（N），故D正確，
故選：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有一支50mL的堿式滴定管，其中盛有0.1mol/LNaOH溶液，液面恰好在15ml刻度處，若將滴管內(nèi)的堿液全部放完，恰好中和錐形瓶?jī)?nèi)35mL鹽酸，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．＞0.1mol/LB．＜0.1mol/LC．0.1mol/LD．不能確定

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10．將濃度均為0.1mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是（　�。�
A．BaCl2 NaOH NaHCO3B．AlCl3 NH3•H2O NaOH
C．Ba（OH）2 CaCl2 Na2SO4D．Na2CO3 MgCl2 H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某學(xué)習(xí)小組在通過反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反應(yīng)速率的影響因素后，對(duì)Na2S2O3產(chǎn)生了興趣，查資料知Na2S2O3名稱為硫代硫酸鈉，俗稱海波，可以看成是用一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成．該實(shí)驗(yàn)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想預(yù)測(cè)了Na2S2O3的某些性質(zhì)，并通過實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證自己的預(yù)測(cè)．
[提出假設(shè)]
（1）部分學(xué)生認(rèn)為Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也相似，因此室溫時(shí)Na2S2O3溶液的pH=7（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）部分學(xué)生從S元素化合價(jià)推測(cè)Na2S2O3與SO2性質(zhì)相似，均具有較強(qiáng)的還原性．
[實(shí)驗(yàn)探究]
取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進(jìn)行如下探究（填寫下表中空格）．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
探究①�。�3）用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點(diǎn)在pH試紙中部，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照溶液PH=8（4）S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
探究②向新制氯水（PH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液氯水顏色變淺（5）Na2S2O3具有還原性
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
（6）探究①：硫代硫酸鈉水溶液呈堿性．
（7）探究②：硫代硫酸鈉具有還原性．
[問題討論]
（8）甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化．你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由該方案不合理，因氯水過量，Ag+ 與Cl- 會(huì)生成AgCl沉淀．
（9）請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案是取反應(yīng)后的溶液少量，加入氯化鋇溶液，再加入鹽酸，若產(chǎn)生的沉淀不溶解，則硫代硫酸鈉被氧化了，否則沒被氧化．

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14．按要求填空
（1）配平下列化學(xué)方程式：并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
1Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
（2）檢驗(yàn)SO42-所需要用的試劑BaCl2溶液和鹽酸．
（3）三硅酸鎂（Mg2Si3O8•11H2O）用氧化物表示2MgO•3SiO2•11H2O．
（4）0.3mol NH3 分子中所含質(zhì)子數(shù)與0.3NA個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．

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4．某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4．為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)下列流程圖（如圖1），完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案．（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液）

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所需玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）固體E的成分為Fe和Cu，加入的試劑c為稀硫酸．
（3）加入試劑a的目的是將溶液中的Fe2+和Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，便于與含有Na+的溶液分離．
（4）操作IV得到FeSO4•7H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、降溫（冷卻）結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的硫酸亞鐵晶體配制500mL 0.40mol/L FeSO4溶液．
①配制溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作：a．定容；b．計(jì)算；c．溶解；d．搖勻；e．轉(zhuǎn)移；f．洗滌；j．稱量．按照操作順序依次為bjcefad（填序號(hào)）．
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖2所示，圖中儀器的名稱是燒杯和500mL容量瓶，該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．

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11．將足量HCl通入上述各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�
A．K+、SO32-、Cl-、NO3-B．H+、NH4-、Al3+、SO42-
C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-

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8．A、C、D、E、F五種物質(zhì)中均含鈉元素，A、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體B．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、E、F的化學(xué)式
ANaOH；BO2；CNa2CO3； ENaCl；FNa2O2
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①D+鹽酸HCO3-+H+═H2O+CO2↑．②F+水2Na2O2+2H2O=Na++OH-+O2↑．

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9．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴，下列說法正確的是（　�。�
A．分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上
B．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上
C．該有機(jī)物不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．該烴屬于苯的同系物

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