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【題目】如圖是從元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，下列說法中不正確的是

A. W的原子序數可能是X的原子序數的3倍

B. Z元素不可能為金屬元素

C. 四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子

D. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強

【答案】D

【解析】

根據截圖中元素位置關系可判斷，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，

A. X為B時，W為P，則W的原子序數是X的原子序數的3倍，故A正確；

B. X為Li時，Z為Mg，但Mg與Al在周期表中不相鄰，則Z不可能為金屬元素，截圖應為短周期的后半部分，故B正確；

C. 由圖中位置可知，四種元素可能均為非金屬元素，如X為N、Y為O，Z為S、W為Cl，則N2H4、H2O2、H2S、HCl均為18電子微粒，故C正確；

D. Y為O時，W為Cl，非金屬性O>Cl，則Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定比W的強，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某次實驗需用0.4 mol/LNaOH溶液480mL。配制方法如下：

（1）配制該溶液應選用________mL容量瓶；

（2）用托盤天平準確稱量________g固體NaOH，應放在________（儀器）中稱量。

（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約100mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待______________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯________次,洗滌后的溶液_______________，輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻；

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面接近刻度線__________時，改用_________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻；

（6）若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是________，偏低的是________，對實驗結果沒有影響的是____________（填各選項的序號）。

A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3

B.用帶有生銹砝碼的托盤天平稱量一定質量固體NaOH

C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D.固體NaOH在燒杯中溶解后立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續(xù)操作

E.轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F.最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G.定容搖勻后靜止，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設計了如下實驗：

（1）①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是____。

②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出____。

B裝置的作用：_____。

（2）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：

①請?zhí)顚?/span>Cl2、Br2、Fe3＋氧化性由強到弱的順序：_____。

②E裝置中溶液變黃的原因（請用離子方程式解釋）_____。

（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。

D裝置中：紅色慢慢褪去。

E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深，直至變成紅色。

為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：

①用平衡移動原理(結合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因____，現設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加___溶液，若溶液顏色___，則上述解釋是合理的。

②探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋僅產生白色沉淀原因_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. Xe元素的所在族的原子的外圍電子排布式均為ns2np6，屬于非金屬元素

B. 在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬(氫元素除外)

C. 某基態(tài)原子核外電子排布圖為 它違背了泡利原理

D. 某外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子的VSEPR模型為四面體且分子或離子空間構型為V形的是

A. NH4+B. PH3C. H3O＋D. OF2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是

A. PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形

B. BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形

C. CS2中C原子sp雜化，為直線形

D. H2S分子中，S為sp雜化，為直線形

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、對于數以萬計的化學物質和化學反應，分類法的作用幾乎無可替代。

（1）現有下列五種物質：CaO、CO2、MgO、Fe2O3 、CuO。按照不同的分類標準，它們中有一種物質與其他四種物質有明顯的不同，指出這種物質，并寫出依據（寫出兩條依據）：

①_________________________________；
②__________________________________。

（2）生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的_______________和_______________。

II、下圖為五個橢圓交叉構成的圖案，橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和Na2SO4五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號。請回答下列問題：

（1）分類標準代號A表示______________(填選項)。

a．兩物質都是氧化物 b．兩物質的水溶液都可以導電

c．兩物質都是含碳化合物 d．兩物質都是非電解質

（2）上述五種物質中有一種物質能與稀硫酸在常溫下發(fā)生化學反應，該反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物Z是制備藥物的中間體，合成Z的路線如下圖所示，下列有關敘述不正確的是

A. X的分子式為C8H8O2

B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反應

C. 可用NaHCO3溶液鑒別Y和Z

D. 1mol X跟足量H2反應，最多消耗4mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出符合下列要求的符號。

（1）第二電子層　s能級________。

（2）n＝3 p能級________。

（3）第五電子層 d能級________。

（4）n＝4 p能級________。

（5）銅氨絡離子的結構式________。

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