Question

實驗室檢驗某溶液中是否含有SO₄^2-的操作方法是：

首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有 SO₄^2-

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實驗室檢驗某溶液中是否含有Cl^-的操作方法是：

在試液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有Cl^-

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Answer 1

分析：（1）在檢驗時要注意排除  SO₃^2-、CO₃^2-  等離子的影響．（2）在檢驗時要排除CO₃^2- 等離子的影響．

解答：解：（1）檢驗 SO₄^2- 時要避免 SO₃^2- 的影響，就不要加入稀硝酸，因為稀硝酸能把SO₃^2- 氧化為SO₄^2-，從而干擾SO₄^2- 的檢驗；要先加入過量稀鹽酸，以除去 SO₃^2-、CO₃^2- 等離子的影響，同時，當加入稀鹽酸時沒有沉淀，可排除Cl^-的影響．當然，若溶液中不含SO₃^2-離子，則加入稀硝酸也可．檢驗SO₄^2-可用BaCl₂溶液，看有沒有白色沉淀產(chǎn)生．綜上分析可知，檢驗某溶液中是否含有SO₄^2-的操作方法是：首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有BaSO₄白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO₄^2-．
（2）因為AgCl不溶于水，不溶于稀硝酸，因此，在檢驗Cl^-時，要加入硝酸銀溶液，但是CO₃^2- 等離子也能與硝酸銀生成沉淀，但能溶于稀硝酸，因此，在加入硝酸銀之前，一定要加入稀硝酸來除去CO₃^2- 等離子．綜上分析，檢驗某溶液中是否含有Cl^-的操作方法是：在試液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有Cl^-．
故答案為：首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有 SO₄^2-；在試液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有Cl^-．

點評：本題比較基礎，但要注意排除某些離子的干擾以及應該加入什么試劑才能排除這些離子的干擾．