已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是原子半徑最小的元素,Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0,Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布,W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )

A.R的原子半徑比Z的大

B.R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

C.X與Y形成的化合物只有一種

D.Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)

 

B

【解析】

試題分析:根據(jù)題意可知:X是H;Y是C;Z是Mg;W是S;R是Cl。A.R、Z是同一周期的元素,元素序數(shù)越大,原子半徑就越小,所以R的原子半徑比Z的小,錯誤;B.元素的非金屬性R>W,元素的非金屬性越強(qiáng),其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),所以R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng),正確;C.X與Y形成的化合物可能是CH4、C2H4、C2H2等多種,錯誤;D.由于非金屬性W>Y,所以Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的弱,錯誤。

考點(diǎn):考查元素的推斷、元素的原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)(必修1蘇教版)2.2.3離子反應(yīng) 題型:填空題

某化合物的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2,它在水溶液里電離時生成兩種陽離子和一種酸根離子。

(1)寫出(NH4)2Fe(SO4)2的電離方程式  。

(2)該化合物中氮元素與鐵元素的質(zhì)量比為  。

(3)若向該化合物的水溶液中通入氯氣,一種離子很容易被氧化,該離子將變成(用離子符號表示)  。

(4)若向該溶液中加入過量的氨水,只能發(fā)生一個離子反應(yīng),則該反應(yīng)的離子方程式為  。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)(必修1蘇教版)1.3原子結(jié)構(gòu) 題型:選擇題

下列指定微粒的個數(shù)比等于2∶1的是 (  )

A.H原子中的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

B.Ar原子中的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)

C.Be中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

D.Mg2+中的中子數(shù)和電子數(shù)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)(必修1蘇教版)1.1.3物質(zhì)的狀態(tài) 題型:選擇題

依照阿伏加德羅定律,下列敘述中正確的是 (  )

A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之反比

D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年黑龍江省高二上期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”的反應(yīng)的產(chǎn)物,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”(石棉絨高溫下不與水和鐵反應(yīng)).

(1)如何檢查該裝置的氣密性:

(2)寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)

限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾;1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸餾水。

 

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1

取反應(yīng)后干燥的固體ag于試管中,加入足量的1mol/L CuSO4溶液,充分振蕩,經(jīng)固液分離、洗滌后,再向固體中滴加足量的 ,振蕩溶解,過濾后將濾液配成250mL溶液,待用。

 

步驟2

取少量步驟1中濾液于試管中,

 

 

 

步驟3

取少量步驟1中濾液于試管中,

 

步驟1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年黑龍江省高二上期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

右圖表示溫度、壓強(qiáng)對達(dá)平衡的可逆反應(yīng):2L(g)2M(g)+N(g) △H>0的影響(P1<P2 ) 圖中y軸表示的意義是 ( )

A.混合物中L的百分含量 B.混合氣體的密度

C.L的轉(zhuǎn)化率 D.混合氣體的平均分子量

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年黑龍江省高二上期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是( )

①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng) ③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑤Cl原子最外層有7個電子,S原子最外層有6個電子 ⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS。

A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北咸寧鄂南高級中學(xué)高二起點(diǎn)考試化學(xué)(B類)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

編號

化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

溫度

979K

1173K

I

Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)

K1

1.47

2.15

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

K2 

1.62

b

Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)

K3

a

1.68

根據(jù)以上信息判斷,下列結(jié)論錯誤的是

A.a(chǎn)>b                  B.增大壓強(qiáng),平衡狀態(tài)II不移動

C.升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應(yīng)方向移動    D.反應(yīng)II、III均為放熱反應(yīng)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇江陰高一上暑期學(xué)習(xí)反饋(開學(xué)檢測)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將4gNaOH溶于水中,若要使每100個H2O分子中含有1個Na+,則需要水的物質(zhì)的量是

A.10mol B.0.1mol C.1mol D.100mol

 

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