元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)是a-b，L層電子數(shù)是a+b，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為
A、分子晶體  B、原子晶體  C、離子晶體  D、金屬晶體
B
根據(jù)元素原子核外電子的排布規(guī)律可知，a＋b＝8。又因?yàn)锳元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，所以b只能是2，因此a＝6，所以A是氧元素，B是硅元素，二者的形成的化合物是二氧化硅，屬于原子晶體，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形�；卮鹣铝袉栴}：
(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為______；Z的核外電子排布式是_______。
(2)D的最高價(jià)氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學(xué)式     。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為____________；D原子的軌道雜化方式是____________。X與Z構(gòu)成的分子是________分子(填“極性”或“非極性”)
(4)寫出一個(gè)驗(yàn)證Y與Z的非金屬性強(qiáng)弱的離子反應(yīng)方程式___________。
(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙是前18號(hào)元素形成的常見單質(zhì)，A、B、C、D是前18號(hào)元素形成的不同化合物，甲、乙、丙和A、B、C、D有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙是生命活動(dòng)須臾不可缺少的氣態(tài)單質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）若甲為金屬單質(zhì)，A常溫下為氣體，則A的化學(xué)式為     ，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：                               ；
標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
                                                               。
（2）若甲為非金屬單質(zhì)，A常溫下為液態(tài)，則A的電子式為          ， C的化學(xué)式為          ，指出B的一種用途                  ，寫出反應(yīng)②的離子方程式：                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A、E處于同一主族且E是短周期元素中原子半徑最大的元素(不含稀有氣體)。已知C的原子序數(shù)等于A、B的原子序數(shù)之和；D的原子序數(shù)等于A、C的原子序數(shù)之和。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬(wàn)，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。F是一種生活中常用的金屬。根據(jù)以上信息，回答下列問題：
(1) 寫出元素B在周期表中的位置_____________。
(2) 寫出F的單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(3) 比較C、D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______>_______(填化學(xué)式)；比較D、E、F原子半徑的大小______>________>_______(填元素符號(hào))。
(4) 在A、B、D三種元素中選擇兩種或三種元素組成兩種可以發(fā)生反應(yīng)的陰離子，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(共13分)由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽(yáng)離子和陰離子分別是： 
陽(yáng)離子
Na+     Mg2+     Al3+     Ag+       Ba2+
陰離子
OH-     Cl-     SO42-    SO32-     CO32-
為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和要求填空。
(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無(wú)色溶液；用pH試紙檢測(cè)，溶液的pH為13。則X中一定不存在的離子是_____________。
(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無(wú)沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結(jié)論是：X中一定存在的離子有____________；又可確定X中一定不存在的離子有________________。
(3)若組成X的物質(zhì)有三種，則可能是(用化學(xué)式表示，寫出一組即可) ________________。
(4)尚待檢驗(yàn)的離子及檢驗(yàn)方法是：
尚待檢驗(yàn)的離子
檢驗(yàn)方法
 






 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為常見的致冷劑，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子。

（1）化合物A中含有的兩種元素是   （寫元素符號(hào)）（2分）M的化學(xué)式_______（1分）
（2）如何檢驗(yàn)化合物N中的陽(yáng)離子                         （2分）
（3）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式：                         （2分）
C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：                        （2分）
（4）等物質(zhì)的量F和H的混合氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象為             （2分），原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）                               （2分）
（5）實(shí)驗(yàn)中可用NaOH溶液來(lái)吸收多余的H，請(qǐng)寫出此離子反應(yīng)方程式
                                   (2分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)理論研究，元素周期表可容納164種元素。理論上164號(hào)、114號(hào)、14號(hào)元素位于同一主族。根據(jù)你所學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)預(yù)測(cè)肯定不正確的是
A．164號(hào)元素是金屬元素
B．164號(hào)元素位于ⅣA族
C．164號(hào)元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物其堿性比114號(hào)的強(qiáng)
D．164號(hào)元素存在穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，且還原性比SiH4弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（14分）中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A + B → C + D + H2O。請(qǐng)按要求填空：
（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時(shí)，產(chǎn)生C、D兩種氣體,
C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的方程式是                    ，已知具有刺激性氣味的C氣體和Cl2都能漂白某些有色物質(zhì)，如果將兩種氣體等物質(zhì)的量通入到品紅溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                          原因是             。
如果將兩種氣體非等量通入到水中，為了驗(yàn)證哪種氣體過量，某興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑： ① 氯化鐵溶液     ② 氯化亞鐵溶液     ③ 硫氰化鉀溶液   ④ 苯酚溶液
⑤ 品紅溶液        ⑥ 酸性高錳酸鉀溶液
若Cl2過量：取適量溶液滴加至盛有           （選填一個(gè)序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，再加入
     （選填一個(gè)序號(hào)）試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：                ；
若C過量：取適量溶液滴加至盛有      （選填一個(gè)序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象
是：               。
（2）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質(zhì)；C是漂白粉的有效成分，則C發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是                                 。
（3）若A為五核10電子的陽(yáng)離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無(wú)色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體。檢驗(yàn)A中陽(yáng)離子的方法是                              
                                                     （簡(jiǎn)述操作過程及結(jié)論）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C是常見短周期元素的單質(zhì)，常溫下D為無(wú)色液體，E是一種常見的
溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去）。試回答：

（1）F的電子式為                 ；
（2）少量的金屬單質(zhì)鋁與D和F混合，寫出反應(yīng)的離子方程式                                          。
（3）D2mol、E 2mol與3molF在密閉容器中充分反應(yīng)，所得固體成分為                            ；其相應(yīng)的物質(zhì)的量為                 。

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