11．只含非金屬元素的晶體描述正確的是（　�。�
A．有可能是金屬晶體B．有可能是離子晶體
C．一定是分子晶體D．一定不是原子晶體

分析 只含非金屬元素的晶體可能為分子晶體，例如H2O，也可能為離子晶體，例如NH4Cl，還可能為原子晶體，例如SiO2，據(jù)此分析．

解答 解：只含非金屬元素的晶體可能為分子晶體，例如H2O，也可能為離子晶體，例如NH4Cl，還可能為原子晶體，例如SiO2，不可能為金屬晶體，所以B正確，ACD錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體類型的判斷，注意利用實(shí)例分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如果1g水中含有a個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（　�。�
A．$\frac{1}{9a}$ mol-1B．9a mol-1C．2a mol-1D．18a mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D、E  5種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B是地殼中含量最多的元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．E的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣．
（1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；
（2）C的氣態(tài)氫化物的電子式：；
（3）C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液與E單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+H2↑．
（4）在①A2B、②D2B、③DBA、④B2、⑤DACB4、⑥D(zhuǎn)2C這6種物質(zhì)中，
只含共價(jià)鍵的是①④（填序號(hào)）；只含離子鍵的是②⑥（填序號(hào)）；是共價(jià)化合物的是①（填序號(hào)）．
（5）在B、C、E中原子半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）Al＞S＞O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+ 通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列問(wèn)題：
（1）外電路的電流方向是由b極流向a極．（填字母）
（2）電池正極反應(yīng)式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素符號(hào)：ANa BAl CSi DP
（2）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某廠平均每天產(chǎn)生約600m3廢氨水（NH3 的濃度為153mg•L-1，密度為1g•cm-3．
（1）該廢氨水中氨的物質(zhì)的量濃度為9×10-3 mol•L-1．
（2）對(duì)廢氨水進(jìn)行加熱蒸發(fā)得到NH3，使廢氨水中的NH3的濃度降為17mg•L-1．忽略蒸發(fā)前后廢氨水體積變化，則上述體積的廢氨水蒸發(fā)出來(lái)的NH3的物質(zhì)的量為4800mol．（以下計(jì)算結(jié)果均保留兩位小數(shù)）
（3）蒸發(fā)得到的NH3可用于制備NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考慮NO與氧氣的反應(yīng)），設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80．
①為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為89%．
②氨催化氧化制取NO同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：4NH3+3O2→2N2+6H2O．將1L NH3混合10L空氣后通入反應(yīng)器，反應(yīng)完成后，測(cè)得混合氣體中不含NH3，而O2和N2的物質(zhì)的量之比為1：10，試求參加主反應(yīng)的氨占原料氨的體積百分含量．
（4）廢氨水可用于脫除煙氣中的SO2．氨水吸收煙氣中SO2經(jīng)氧化后生成（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物．現(xiàn)稱取不同質(zhì)量的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
NaOH 溶液體積/mL40.0040.0040.00
樣品質(zhì)量/g7.7515.5023.25
氨氣質(zhì)量/g1.871.871.7
試計(jì)算生成氨氣的質(zhì)量最大時(shí)樣品的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知33As、35Br位于同一周期．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH3．已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式是Br2．
（2）在該反應(yīng)條件下可推知ac（填序號(hào)）．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X          d．還原性：X＞AsH3
（3）該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5； KBrO3與HBr反應(yīng)也會(huì)生成X，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．該物質(zhì)最多有幾個(gè)碳原子共面（　�。�
A．6B．7C．8D．9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2O+H2O═2NaOHB．Cl2+H2O═HCl+HClO
C．H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2OD．FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑

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