Question

18．t℃時(shí)，某濃度氯化銨溶液的pH=4，下列說法中一定正確的是（　　）

• A． 由水電離出的氫離子濃度為10^-10 mol•L^-1
• B． 溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14
• C． 溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 溶液中c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．某濃度氯化銨溶液的pH=4，可知c（H⁺）=10^-4mol/L，銨根離子水解溶液顯酸性，氫離子是水完全電離出的；
B．溫度未知，不能計(jì)算Kw；
C．由pH可知水解顯酸性；
D．由物料守恒可知，c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．

解答 解：A．某濃度氯化銨溶液的pH=4，可知由水電離出的c（H⁺）=10^-4mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．溫度未知，不能計(jì)算Kw，常溫下中c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，故B錯(cuò)誤；
C．由pH可知水解顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），銨根離子水解且程度不大，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．由物料守恒可知，c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）+c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度的比較，為高頻考點(diǎn)，把握pH、鹽類水解為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物料守恒及Kw與溫度的關(guān)系，題目難度中等．