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2．以下實驗能獲得成功的是（　�。�
A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔
B．將鐵屑、液溴、苯混合制溴苯
C．苯和溴苯采用分液的方法分離
D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓

分析 A．乙烯和乙炔均能被高錳酸鉀氧化；
B．苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯；
C．苯和溴苯互溶，但沸點不同；
D．溴乙烷不能電離．

解答 解：A．乙烯和乙炔均能被高錳酸鉀氧化，則高錳酸鉀不能鑒別，故A錯誤；
B．苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，則將鐵屑、液溴、苯混合制溴苯，故B正確；
C．苯和溴苯互溶，但沸點不同，不能分液分離，應選擇蒸餾法，故C錯誤；
D．溴乙烷不能電離，則不能與硝酸銀反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握有機物性質、有機物的制備、混合物分離提純等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似，電子式為，又知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述中不正確的是（　�。�
①NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵
②NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性
③NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑　
④NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體生成．
A．①②B．②③C．①②③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在有機物的反應中，我們又學習到了新的反應類型，如取代反應，加成反應等，下列對反應類型的描述正確的是（　�。�
A．苯與濃硝酸在濃硫酸作用下共熱至50～60℃屬于加成反應
B．乙烯通入溴水中，使溴水褪色屬于取代反應
C．苯在一定條件和氫氣反應，屬于加成反應
D．乙烯和水在一定條件下反應生成乙醇屬于氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．碳及其化合物廣泛存在于自然界中．回答下列問題：
（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現的概率密度分布可用電子云形象化描
述．在基態(tài)14C原子中，核外存在2對自旋相反的電子．
（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是C原子最外層有4個電子，不易得失電子．
（3）CS2分子中，共價鍵的類型有δ鍵和π鍵，C原子的雜化軌道類型是sp．
（4）CO能與金屬Fe形成Fe（CO）5，該化合物的熔點為-200C沸點為1030C，其固體屬于分子晶體．
（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：
在石墨烯晶體中，每個C原子連接3個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有2個C原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．含C=C的物質一定是烯烴B．最簡式為C3H6的物質一定是丙烯
C．CH≡CCH2Cl屬于不飽和烴D．烯烴中一定含C=C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O．有關鋅-錳干電池的敘述中，正確的是（　　）
A．鋅-錳干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負極
B．鋅-錳干電池即使不用，放置過久，也會失效
C．鋅-錳干電池工作時，電流方向是由鋅筒經外電路流向石墨棒
D．鋅-錳干電池可實現化學能向電能和電能向化學能的相互轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液
B．pH=pOH 的溶液
C．pH=14-pOH 的溶液
D．濃度均為0.1 mol•L-1的一元酸與氫氧化鈉溶液等體積混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，依據表中信息判斷，下列說法正確的是（　�。�
元素XYZW
相關信息元素周期表中核電荷數最小的元素大氣中含量最多的元素，其某些氧化物為大氣中常見的污染物地殼中含量最多的金屬元素原子最外層電子數是電子層數的二倍
A．X、Y、W三種元素不可能形成離子化合物
B．Z的簡單離子半徑比Y的簡單離子半徑大
C．工業(yè)上常常通過電解Z的熔融氯化物的方法來獲得Z的單質
D．W的單質在氧氣中燃燒火焰呈藍紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物．回答下列有關問題：
（1）在一定條件下：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）．已知該反應的相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵N≡NH-ON-HO=O
E/（kJ/mol）946463391496
則該反應的△H=+1268kJ/mol．
（2）電廠煙氣脫氮的主要反應I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反應II：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
①反應I的化學平衡常數的表達式為$\frac{{C}^{6}（{H}_{2}O）{C}^{5}（{N}_{2}）}{{C}^{6}（NO）{C}^{4}（N{H}_{3}）}$．
②對于在2L密閉容器中進行的反應I，在一定條件下n（NH3）和n（N2）隨時間變化的關系如圖1所示：

用NH3表示從開始到t1時刻的化學反應速率為$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$（用a、b、t表示）mol/（L•min），圖中表示已達平衡的點為CD．
③電廠煙氣脫氮的平衡體系的混合氣體中N2和N2O含量與溫度的關系如圖2所示，在溫度420～550K時，平衡混合氣體中N2O含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，造成這種變化規(guī)律的原因是主反應為放熱反應，升溫使主反應的平衡左移或者副反應為吸熱反應，升溫使副反應的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應的平衡左移．
（3）電化學降解法可治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO3-的原理如圖3所示，電源正極為a（填“a”或“b”），陰極電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．

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