3．在5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中，每生成28g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3.75mol．

分析 反應(yīng)中部分硝酸根中N元素由+5價降低為氮?dú)庵?價，銨根中N元素-3價升高為氮?dú)庵?價，氮?dú)饧仁沁�原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，由氮原子守恒，結(jié)合方程式可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3：5，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氮?dú)馕镔|(zhì)的量，再計算氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量，再結(jié)合銨根中N元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．

解答 解：反應(yīng)中部分硝酸根中N元素由+5價降低為氮?dú)庵?價，銨根中N元素-3價升高為氮?dú)庵?價，氮?dú)饧仁沁�原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，由氮原子守恒，結(jié)合方程式可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3：5，生成氮?dú)馕镔|(zhì)的量為$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，故氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1mol×$\frac{5}{8}$=$\frac{5}{8}$mol，銨根中N元素被氧化，故轉(zhuǎn)移電子為$\frac{5}{8}$mol×2×[0-（-3）]=3.75mol，
故答案為：3.75．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)計算，關(guān)鍵是判斷反應(yīng)中N元素化合價變化，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
B．過量的氨水滴加到氯化鋁溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．氧化亞鐵溶于稀鹽酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
D．氫氧化鋇溶液中加過量小蘇打：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．將溴水、鐵粉和苯混合加熱即可制得溴苯
B．除去溴苯中紅棕色的溴，可用稀NaOH溶液反復(fù)洗滌，再用分液漏斗分液
C．用苯和濃HNO3、濃H2SO4反應(yīng)制取硝基苯時需水浴加熱，溫度計應(yīng)放在反應(yīng)混合液中
D．制取硝基苯時，應(yīng)先向試管中加入濃H2SO4 2 mL，再加入1.5 mL濃HNO3，再滴入苯約1 mL，然后放在水浴中加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．${\;}_{94}^{214}$Pu位于周期表中第六周期
B．${\;}_{53}^{131}$ I與${\;}_{53}^{125}$I性質(zhì)完全相同
C．${\;}_{53}^{131}$I與${\;}_{53}^{125}$I 互為同位素
D．${\;}_{53}^{131}$I的質(zhì)子數(shù)為78

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A～G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A原子與其他元素不處于同一周期，元素B的基態(tài)原子核外電子共有6種運(yùn)動狀態(tài)，D、F同族，D原子的基態(tài)原子價電子排布式均為ns2npn+2，E元素所在周期中，E氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能力最小，試回答下列問題：（均用元素符號表示）．
（1）B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；C原子的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p3；
（2）C元素與A元素可分別形成含10個電子的分子、陰離子、陽離子，分子的VSEPR模型名稱為正四面體、陰離子的立體構(gòu)型為V型、陽離子中中心原子的雜化類型為sp3；
（3）D、F對應(yīng)氫化物的熔沸點(diǎn)大小順序?yàn)镠2O＞H2S；
（4）SrS晶胞與EG晶胞結(jié)構(gòu)相似，SrS晶胞的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則1個SrS晶胞中含有4個S2-，SrS晶體中鍶的配位數(shù)為6；
（5）少量的FD2通入EGD溶液中的離子反應(yīng)方程式為SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、F、H、I、K、L、N是化合物，且A、B、F分子中電子數(shù)相等，D、E、G、J、M為單質(zhì)，M為金屬，J為黑色粉末，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答：
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：M+L→N+J2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO；F+G→H4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（2）已知16g氣體A與足量的氣體G完全反應(yīng)，生成氣體C和液體B，同時放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（g）△H=-2QJK/mol；
（3）等物質(zhì)的量的K與F反應(yīng)，所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．向a mol BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n與加入溶液B的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入90mL B時，A溶液中金屬離子沉淀完全
B．加入110mL B時，沉淀物僅為BaSO4
C．B溶液中Na2SO4和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
D．當(dāng)溶液中含有NaAlO2時，加入溶液B的體積V（B）≥100mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．節(jié)能減排是當(dāng)下環(huán)境保護(hù)的重點(diǎn)．
（1）將CO和氣態(tài)水通入一個體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，800℃，在2L恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K=l．0．
  H2O CO CO2 H2
 n/mol 0.20 0.20 0 0
①從起始經(jīng)過5min達(dá)到化學(xué)平衡時，用生成物CO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（CO2）=0.01mol/（L．min）；平衡時，容器中CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
②如圖表示上述反應(yīng)在tl時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況．則t2時刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度或降低H2濃度或增大H2O（g）濃度．（寫出一條）
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應(yīng)：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請在表中的空格處填寫“＞““＜”或“=“．
 容器編號 c（CO）/mol•L-1 c（O2））/mol•L-1 c（CO2））/mol•L-1 v（正）和v（逆）比較
Ⅰ 2.0×10-4 4.0×10-4 
4.0×10-2		v（正）=v（逆）
Ⅱ 3.0×10-44.0×10-4 5.0×10-2 v（正）＞v（逆）
②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為l.0×10-5mol/L和1.0×l0-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充O2并使其濃度保持為1.0×l0-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為1.1×10-6mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSp=2.8×l0-9．現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×l0-4mol/L，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某非金屬元素X的最高化合價為+m，其最高價氧化物的水化物的分子中有b個氧原子，則該元素最高價氧化物的水化物的分子式為（　�。�
A．Hm+2bXObB．Hm-2bXObC．Hb+mXObD．H2b-mXOb

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