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13．根據(jù)元素周期表和周期律分析下面推斷錯誤的是（　�。�
A．鈹原子失電子能力比鎂弱B．HI比HAt穩(wěn)定
C．氫氧化鋁堿性比氫氧化鎂強D．高氯酸的酸性比硫酸強

分析 A、鈹和鎂均位于第ⅡA族，鈹位于第二周期，鎂位于第三周期，同一主族從上到下金屬性逐漸增強，失電子能力增強，故鈹原子失電子能力比鎂弱；
B、碘和砹均位于同一主族，碘位于第五周期，砹位于第六周期，從上到下非金屬逐漸減弱；
C、鋁的金屬性比鎂弱，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性增強；
D、非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強．

解答 解：A、鈹和鎂均位于第ⅡA族，鈹位于第二周期，鎂位于第三周期，同一主族從上到下金屬性逐漸增強，失電子能力增強，故鈹原子失電子能力比鎂弱，故A正確；
B、碘和砹均位于同一主族，碘位于第五周期，砹位于第六周期，從上到下非金屬逐漸減弱，砹的氫化物不如碘化氫穩(wěn)定，故B正確；
C、鋁的金屬性比鎂弱，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性增強，所以氫氧化鋁堿性比氫氧化鎂弱，故C錯誤；
D、非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，而氯的非金屬性強于硫，所以高氯酸的酸性比硫酸強，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了同主族元素性質的相似性和遞變性，利用相似性和遞變性來推斷已知常見元素與不常見元素性質的遞變性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素A的價電子數(shù)比B少2，元素D與A同主族，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調味品：下列說法正確的是（　�。�
A．C和E的單質可通過電解飽和的CE水溶液獲得
B．原子半徑：C＞D＞A＞B
C．A、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強
D．C與B形成的兩種化合物中化學鍵類型完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各項中表達正確的是（　　）
A．Si的原子結構示意圖：
B．聚乙烯的結構簡式
C．原子核內有20個中子的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
D．HCl的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素．

回答下列問題（對應物質書寫相應化學式）：
（1）元素B的元素符號為N，它在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
（2）D的簡單離子的結構示意圖為，它的最高價氧化物對應水化物中含有的化學鍵有離子鍵、（極性）共價鍵，工業(yè)上冶煉D單質的化學方程式為2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（3）用電子式表示EF2的形成過程．
（4）由A2、C2構成堿性燃料電池，則該電池的負極反應方程式為H2-2e-+2OH-=2H2O，該電池工作過程中每通過2mol電子所需要的C2體積為11.2L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．依據(jù)不同的分類標準可將一種物質歸屬多個類別．現(xiàn)有下列物質：
①CH3-CH3②CH2=CH2③④⑤⑥⑦
⑧⑨CH3-CH═CH2（10）CH3-CO-CH3 （11）（12）
請用序號回答下列問題：
（1）屬于烷烴的是①⑧．
（2）屬于烯烴的是②⑨．
（3）屬于脂環(huán)烴的是③⑤．
（4）屬于芳香烴的是⑦（11）．
（5）屬于烴的衍生物的是④⑥（10）（12）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．1mL密度為0.93g•cm-3的氨水恰好中和0.005mol H2SO4生成（NH4）2SO4，若要配制上述濃度的氨水，在1L水中需要溶解標準狀況下的氨氣（　�。�
A．294.7LB．378.0LC．2240.0LD．1120.0L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．用MnO2和濃HCl溶液反應制取Cl2，當有14.6gHCl被氧化時（MnO2 +4HCl （濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O）則可以生成的Cl2為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子．
回答下列問題：
（1）元素a的電子排布式為1s22s22p2；元素c的原子結構示意圖為
（2）由這些元素中形成的雙原子化合物分子的名稱為一氧化碳．
（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線形的是CO2、CS2
（4）這些元素的單質或由他們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是金剛石，離子晶體的是NaCl，金屬晶體的是Na，分子晶體的是S；（每空填一種）
（5）元素c和e形成的一種化合物的水溶液可用于工業(yè)上制e得單質，該反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結構或結構單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同．單質A的同素異形體能與B物質發(fā)生置換反應．C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構成的物質常溫下呈液態(tài)．
（1）寫出單質A的同素異形體與B物質發(fā)生置換反應的化學方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑；與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為4s24p2．
（2）上述六種物質或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序N＞O＞C（用元素符號回答）
（3）上述六種物質或粒子中互為等電子體的是CH4、NH4+（寫出化學式）
（4）F分子的中心原子雜化類型是sp3，E易溶于F，其原因是NH3和H2O為極性分子，相似相溶原理，且NH3和H2O分子之間能形成氫鍵．

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