Question

【題目】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表:

元素	相關(guān)信息
X	原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子
Y	基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等
Z	原子半徑在同周期元素中最大
M	逐級電離能(kJ·mol-1)依次為 578、1817、2745、11575、14830、18376
Q	基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反
R	基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子

請用化學(xué)用語填空：

(1)X元素位于元素周期表第____周期____族； R是________區(qū)的元素。

(2)請寫出Q元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖____。

(3)X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由小到大的順序是________。(用元素符號表示)

(4)R元素可形成R2+和R3+，其中較穩(wěn)定的是R3+，原因是________。

(5)含Z元素的焰火顯黃色，主要與________有關(guān)。

(6)M元素原子的逐級電離能越來越大的原因是________。

(7)與M元素成“對角線規(guī)則”關(guān)系的某短周期元素T的最髙價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與Z元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；己知T元素和Q元素的電負性分別為1.5和3.0，則它們形成的化合物是________。(填“離子化合物”或“共價化合物”)

Answer 1

【答案】 2周期 IVA族 d O<C<Al<Na 因為Fe3+的價層電子排布為3d5，處于d能級半充滿狀態(tài)，能量低，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定 電子躍遷 因為隨著電子逐個失去，陽離子所帶正電荷數(shù)越來越多，再失去2個電子需要克服的電性吸引越來越大，消耗能量越來越多 Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O 共價化合物

【解析】X、Y、Z、M、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大：X元素原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，則X為碳元素；Y元素的基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，則核外電子排布為1s22s22p4，則Y為氧元素；Z元素的原子半徑在同周期元素中最大且應(yīng)該在第三周期，則Z為鈉元素；M原子的第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價，則M為Al元素；Q元素的基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，則p軌道上有5個電子，則Q為氯元素；元素R基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子，則核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則 R為鐵元素。⑴X元素是碳元素，位于元素周期表第二周期IVA族； R為鐵元素，是d區(qū)的元素；(2) Q是氯元素，基態(tài)原子的外圍電子排布圖為：；⑶X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由小到大的順序是O<C<Al<Na；(4)鐵元素可形成Fe2+和Fe3+，其中較穩(wěn)定的是Fe3+，因為Fe3+的價層電子排布為3d5，處于d能級半充滿狀態(tài)，能量低，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；(5)含鈉元素的焰火顯黃色，主要與電子躍遷有關(guān)；(6) 鋁元素原子的逐級電離能越來越大的是因為隨著電子逐個失去，陽離子所帶正電荷數(shù)越來越多，再失去2個電子需要克服的電性吸引越來越大，消耗能量越來越多；(7)與鋁元素成“對角線規(guī)則”關(guān)系的某短周期元素鈹?shù)淖铙{價氧化物的水化物具有兩性，該兩性物質(zhì)與鈉元素的最高價氧化物的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；己知鈹元素和氯元素的電負性分別為1.5和3.0，3.0-1.5=1.5<1.7，電負性差值小于1.7，則它們形成的化合物是共價化合物。