【題目】下列實驗裝置及操作均正確的是
A. 圖I中A盛放碳酸氫鈉,B盛放碳酸鈉,可對比二者的熱穩(wěn)定性
B. 圖II可用于從NaCl溶液中提取NaCl晶體
C. 圖III為實驗室制備氨氣的實驗藥品與發(fā)生裝置
D. 圖IV為實驗室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置
【答案】D
【解析】
A、應將碳酸氫鈉放在里面的小試管B中、Na2CO3放在外面的大試管A中,大試管直接加熱,溫度較高,如溫度較高的不分解,而加熱溫度較低的物質分解,可判斷穩(wěn)定強弱,故A錯誤;
B、從NaCl溶液中提取NaCl晶體應該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)結晶,故B錯誤;
C、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫,在試管口二者又重新化合生成氯化銨,不能制備氨氣,故C錯誤;
D、氫氧化亞鐵的制備實驗的關鍵在于減少溶液中氧氣的含量,要隔絕溶液與空氣的接觸,盡可能減少中間過程,減少和溶液中溶解氧氣的機會,達到充分減少溶液氧氣含量的目的。苯可以隔絕空氣,從而減少Fe(OH)2與空氣接觸的機會,故D正確。
故答案選D。
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【題目】在堿性溶液中,下列各項中的離子可以大量共存的是
A. Fe3+、Cu2+ 、Cl-、NO3- B. K+、NO3-、Ag+、Cl-
C. Na+、SO42-、K+、Cl- D. Ca2+、MnO4-、Na+、CO32-
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【題目】將m1g銅鋁合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中,合金完全溶解后只生成VL —氧化氮氣體(標準狀況),向反應后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。下列說法中不正確的是:
A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1
B. m2—m1=5.1
C. 原合金中鋁的質量分數為34.7%
D. V = 2.24
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【題目】將標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg/cm3,則該鹽酸的物質的量濃度是( )
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
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【題目】安全是順利進行實驗及避免傷害的保障.下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是( )
A. 操作①:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度
B. 操作②:使用CCl4萃取溴水中的溴時,振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出
C. 操作③:吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸
D. 操作④:用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,檢查容量瓶是否漏水
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【題目】化學平衡移動原理,同樣也適用于其他平衡,已知在氨水中存在下列平衡。
NH3+H2ONH3·H2O+OH-
(1)向氨水中加入MgCl2固體時,平衡向____移動,OH-的濃度____, 的濃度____。
(2)向氨水中加入濃鹽酸,此時溶液中濃度減小的粒子有____、____、____。
(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體,此時發(fā)生的現象_________________。
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