【題目】將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是( 。
A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性
B.水的離子積變大、pH變小、呈中性
C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性
D.水的離子積不變、pH不變、呈中性
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列說法正確的是
A.氯元素的化合價升高 B.Na2SO3是還原劑
C.NaClO3發(fā)生氧化反應(yīng) D.H2SO4被還原
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下:
回答下列問題:
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生:
2Fe3++Fe=3Fe2+
2TiO2+(無色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(無色)+Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是 。
(2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠,該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在 范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì),還可制得鈦白粉。已知25 ℃時,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K= 。
(4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式: 。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念,該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫出一項)。
(6)依據(jù)下表信息,要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4,可采用 方法。
TiCl4 | SiCl4 | |
熔點/℃ | -25.0 | -68.8 |
沸點/℃ | 136.4 | 57.6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是( )
A.煤、石油、天然氣均為化石能源
B.化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2等有害氣體
C.直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒效果好
D.化石能源是可再生能源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能合有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種。當加入一種淡黃色固體并加熱時,有刺激性氣體放出和白色沉定生成,加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標)與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 溶液中一定含有的離子是NH4+、Al3+和Mg2+
B. 溶液中肯定不含有Cu2+,可能含有Fe2+
C. 所加的淡黃色固體是Na2O2
D. 溶液中的NH4+和Al3+的物質(zhì)的量濃度之比3:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法中不正確的是
A. 反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢
B. 決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
C. 可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,正、逆反應(yīng)的速率都為0
D. 增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年8月,聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 充電時,電池的碳電極與直流電源的正極相連
B. 放電時,甲電極為負極,電極反應(yīng)為: H2-2e═2H+
C. 充電時,乙電極反應(yīng)式為:NiO(OH)+H2O+e═Ni(OH)2+OH
D. 電池總反應(yīng)為H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJmol﹣12H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJmol﹣1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣,且混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53kJ熱量,則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2)為原料煉銅的方法分為高溫?zé)掋~和濕法煉銅兩種。近年來,濕法煉銅有了新進展,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下,可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽,某工廠運用該原理生產(chǎn)銅和綠礬(FeSO4的晶體,含結(jié)晶水)。
回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________________;
(2)反應(yīng)II中CuO的作用是_________________________;
(3)寫出加入試劑b發(fā)生的反應(yīng)離子方程式_________________________________________;
(4)欲從溶液中獲得綠礬晶體,分離操作I應(yīng)為___________________________;
(5)生產(chǎn)過程中,可循環(huán)使用的物質(zhì)有__________________(寫化學(xué)式)。
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