【題目】將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（　�。�
A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性
B.水的離子積變大、pH變小、呈中性
C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性
D.水的離子積不變、pH不變、呈中性

【答案】B
【解析】解：水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進(jìn)了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；

但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性．綜上所述，給純水加熱時水的離子積增大、pH減小、呈中性；

故選：B．

依據(jù)純水是呈中性的，一定溫度下水中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積是常數(shù)，溫度升高促進(jìn)水的電離，水的離子積增大分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列說法正確的是

A．氯元素的化合價升高 B．Na2SO3是還原劑

C．NaClO3發(fā)生氧化反應(yīng) D．H2SO4被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：

(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋

加入鐵屑的作用是 。

(2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在 范圍。

(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝ 。

(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1

寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式： 。

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫出一項(xiàng))。

(6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用 方法。


TiCl4

SiCl4

熔點(diǎn)/℃

－25.0

－68.8

沸點(diǎn)/℃

136.4

57.6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是( )
A.煤、石油、天然氣均為化石能源
B.化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2等有害氣體
C.直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒效果好
D.化石能源是可再生能源

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能合有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉定生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 溶液中一定含有的離子是NH4+、Al3+和Mg2+

B. 溶液中肯定不含有Cu2+，可能含有Fe2+

C. 所加的淡黃色固體是Na2O2

D. 溶液中的NH4+和Al3+的物質(zhì)的量濃度之比3：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法中不正確的是

A. 反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B. 決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

C. 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率都為0

D. 增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計(jì)劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連

B. 放電時，甲電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為： H2-2e═2H+

C. 充電時，乙電極反應(yīng)式為：NiO(OH)+H2O+e═Ni(OH)2+OH

D. 電池總反應(yīng)為H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以黃銅礦(主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2)為原料煉銅的方法分為高溫?zé)掋~和濕法煉銅兩種。近年來，濕法煉銅有了新進(jìn)展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，某工廠運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬（FeSO4的晶體，含結(jié)晶水）。

回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________；

（2）反應(yīng)II中CuO的作用是_________________________；

（3）寫出加入試劑b發(fā)生的反應(yīng)離子方程式_________________________________________；

（4）欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作I應(yīng)為___________________________；

（5）生產(chǎn)過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)有__________________（寫化學(xué)式）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案