Question

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多方面，如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．改變壓強(qiáng)不一定能改變氣體反應(yīng)的速率

B．增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度就增加了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目

C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)

D．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率主要原因是降低反應(yīng)的活化能

Answer 1

分析：A、壓強(qiáng)改變不能引起氣體物質(zhì)濃度的變化，不能影響氣體的反應(yīng)速率；
B、濃度增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，增大單位體積內(nèi)分子總數(shù)，增大加了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目；
C、升高溫度增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目；
D、催化劑改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能．

解答：解：A、恒溫恒容下，通入不反應(yīng)的氣體，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)氣體物質(zhì)的濃度不變，氣體的反應(yīng)速率不變，故A正確；
B、濃度增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，增大單位體積內(nèi)分子總數(shù)，增大加了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，故B正確；
C、升高溫度增大，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；
D、催化劑改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，有效碰撞理論等，難度不大，注意利用有效碰撞理論理解外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響．