【題目】向下列溶液中通入足量相應(yīng)氣體后,各離子組還能大量存在的是
A. 二氧化碳:K+、Na+、CO32-、Cl- B. 氨氣:Mg2+、Al3+、Na+、NO3-
C. 氯化氫:Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl- D. 氯氣:Na+、Ba2+、HCO3-、HSO3-
【答案】C
【解析】
A.由于CO2CO32-H2O=HCO3-,所以通入CO2,溶液中的CO32-不能大量共存,故不選A;
B.由于Mg2+2NH3·H2O=Mg(OH)22NH4+,Al3+3 NH3·H2O=Al(OH)33NH4+,所以通入氨氣溶液中的Mg2+、Al3+不能大量共存,故不選B;
C.通入HCl溶液中的. Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-不會發(fā)生任何反應(yīng),可以大量共存,故選C;
D.在含有Na+、Ba2+、HCO3-、HSO3-的溶液中通入Cl2, HSO3-被氧化成SO42-進(jìn)而生成BaSO4沉淀,HCO3-生成H2O和CO2氣體,所以不能大量共存,故不選D;
本題答案為C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。
(2)1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。
(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。
(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。
(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4,繼續(xù)除去H2S后,可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù),將CH4轉(zhuǎn)化成CO,得到CO、CO2和H2的混合氣體,是理想的合成甲醇原料氣。
(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
① 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________;
② 下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是________ 。
A.加入C(s) B.加入H2O(g) C.升高溫度 D.增大壓強(qiáng)
(2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO,工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù),其反應(yīng)原理為:CH4(g) +3/2O2(g) CO(g) + 2H2O(g) △H=-519kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑,分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實驗(其他條件相同)
①X在750℃時催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
②Y在600℃時催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
③Z在440℃時催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍;
根據(jù)上述信息,你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是_______(填“X”或“Y”或“Z”),選擇的理由是_______。
(3)合成氣合成甲醇的主要反應(yīng)是:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1 T℃時,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160,此溫度下,在密閉容器中開始只加入CO、H2,反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | H2 | CO | CH3OH |
濃度/(mol·L-1) | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
① 該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=______ mol·L-1·min-1。
② 此時,正、逆反應(yīng)速率的大。簐正______v逆(填“>”、“<”或“=”)
(4)生產(chǎn)過程中,合成氣要進(jìn)行循環(huán),其目的是____________。
(5)甲醇可制成新型燃料電池,總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2 + 4KOH=2K2CO3+6H2O該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。
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【題目】已知,25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸的化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2C2O4 |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-6 |
下列有關(guān)說法正確的是( )
A. CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2可以證明乙酸是弱酸
B. H2C2O4溶液的電離方程式為 H2C2O42H+ + C2O42-
C. 加水稀釋HCN溶液,促進(jìn)HCN的電離且c(CN-)/c(OH-)增大
D. 在Na2C2O4 溶液中加入足量的CH3COOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 C2O42- + CH3COOH=CH3COO- + HC2O4-
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【題目】濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng):Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是( )
①CO2 ②HCl、H2O(g)
A.①②③B.②③C.①②D.①③
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【題目】如圖是一組探究氯氣性質(zhì)的裝置。
(1)現(xiàn)關(guān)閉活塞K,若有色布條是干燥的,溶液A為濃硫酸,則有色布條________;若溶液A為水,則有色布條________;若溶液A為飽和的NaHCO3溶液,則有色布條________。
(2)現(xiàn)打開K,溶液A為氫氧化鈉溶液,通入的氯氣是濕潤的,布條是干燥的,則有色布條________。
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【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為( )
A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1
C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1
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【題目】已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12,Ksp (AgI)=1×10-16。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L-1的NaCl溶液時,pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。下列敘述正確的是
A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1
B. 圖中x點表示溶液中Ag+恰好完全沉淀
C. 圖中x點的坐標(biāo)為(10,6)
D. 若把NaCl溶液換成0.1mol·L-1NaI溶液,則圖像在終點后變?yōu)樘摼部分
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于2A2(g)+3B2(g)C(g)的反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(B2)=0.6mol·L-1·s-1B.v(A2)=0.5mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.45mol·L-1·s-1D.v(B2)=2.4mol·L-1·min-1
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