Question

【題目】已知在25℃時,醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:

酸	電離平衡常數(shù)
醋酸
碳酸
亞硫酸

①亞硫酸發(fā)生電離的方程式為____________________________________________。

②碳酸和亞硫酸的第一步電離程度大于第二步電離程度的原因:_____________________。

③在相同條件下,試比較、和的酸性強弱:_______> ______>_______。

④將pH=4的溶液稀釋100倍后溶液的pH范圍是______________________,圖中的縱坐標可以是_______________________。

a.溶液的pH b.醋酸的電離平衡常數(shù) c.溶液的導電能力 d.醋酸的電離程度

⑤若醋酸的初始濃度為0.01 mol/L，平衡時氫離子濃度是________________________（寫出詳細解題步驟）

⑥寫出亞硫酸氫鈉與碳酸鈉反應的離子方程式_________________________

Answer 1

【答案】、 第一步電離出對第二步電離抑制,需要克服更多作用力 4＜pH＜6 c ；

【解析】

多元弱酸應分步電離，第一步電離抑制了第二步電離；比較酸性強弱，可以比較電離平衡常數(shù)的大��；弱酸加水稀釋，促進了電離，電離程度增大，溶液導電能力減弱，平衡常數(shù)不變；根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)計算公式進行計算；根據(jù)強酸制備弱酸進行方程式的書寫。

①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，亞硫酸為弱酸，多元弱酸應分步電離，電離方程式為、；

②多元弱酸的第一步電離出對第二步電離抑制,需要克服更多作用力，故碳酸和亞硫酸的第一步電離程度大于第二步電離程度；

③直接由表中的電離平衡常數(shù)可知酸性>>；

④由于醋酸為弱酸，加水稀釋促進電離，稀釋100倍后其pH在4-6之間；隨著溶液的稀釋，pH逐漸增大，醋酸的電離平衡常數(shù)不發(fā)生改變，溶液的導電能力逐漸減弱，醋酸的電離程度逐漸增強，故答案選c；

⑤若醋酸的初始濃度為0.01 mol/L，假設(shè)平衡時氫離子濃度為x，，由于x遠小于0.01，可以忽略，可得，解得；

⑥亞硫酸氫鈉與碳酸鈉反應的離子方程式為。