高壓電機、復印機工作時會產(chǎn)生臭氧，該氣體有強氧化性。下列敘述中不正確的是

A.臭氧和氧化是氧的同素異形體

B.臭氧可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍

C.臭氧的存在對人體有益無害

D.臭氧是很好的消毒劑和脫色劑


【答案】C   

【解析】O3和O2是O元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體。O3有強氧化性，能氧化KI、有機色素等，所以O3能使?jié)駶櫟腒I－淀粉試紙變藍，也可用作消毒劑、脫色劑等�？諝庵械奈⒘縊3能刺激中樞神經(jīng)，令人產(chǎn)生爽快和振奮的感覺。但當空氣中O3的含量超過10－5％（體積分數(shù)）時，就會對人體、動植物以及其他暴露在空氣中的物質(zhì)造成危害。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉化關系（某些產(chǎn)物和反應條件已略去）�；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

（1）寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式

                                                                      

（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式                              

（3）寫出一個由D生成B的化學方程式                                       ;

（4）將5mL0.10mol·L-1的E溶液與10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合。

①寫出反應的離子方程式                                               ;

②反應后溶液的pH          7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是                                  ;

③加熱反應后的溶液，其pH           （填 “增大”、“不變”或“減小”），理由是

                                                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請回答下列問題：

（1）V的單質(zhì)分子的結構式為                              ；XW的電子式為                             ；Z元素在周期表中的位置是                                。

（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）                                  。

①原子晶體    ②離子晶體    ③分子晶體    ④金屬晶體

（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）
                                   ；V、W的氫化物分子結合H+能力較強的是（寫化學式）                                ；用一個離子方程式加以證明                                                      。

（4）YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為                                                  ，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學式）                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32。

請按要求填空：

⑴反應③的化學方程式__________________________。

⑵C的結構式______________；H的化學式______________。

⑶L的溶液與化合物E反應的離子方程式__________________________。

⑷化合物J的化學式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2

③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅

已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。

請回答下列問題：

(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為_______________________________。

(2)粗硅與HCl反應完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點-84.7℃)，提純SiHCl3采用的方法為____________________。

(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是_________________________。

  裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_____________________________________。

②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。

③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及______________________________________。

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是_________________。

a.碘水    b.氯水    c.NaOH溶液    d.KSCN溶液    e.Na2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


從海水中可以提取溴，主要反應為2Br-+Cl2===Br2+2Cl-，下列說法正確的是

A.溴離子具有氧化性

B.氯氣是還原劑

C.該反應屬于復分解反應

D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強

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科目：高中化學 來源： 題型：


硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：

2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑   ①

NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑      ②

（1）根據(jù)反應①，每產(chǎn)生22.4L(標準狀況下)CO2，吸收液質(zhì)量將增加                          g。

（2）配制1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？

（3）現(xiàn)有1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L(標準狀況)CO2時，吸收液質(zhì)量就增加44g。

① 計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比。

② 1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿在20℃經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃時，NaNO2的溶解度為71.2g/100g水）

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（    ）

A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3          B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O      D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：


將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是

A．氣體A為SO2和H2的混合物

B．反應中共消耗Zn 97.5 g

C．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1

D．反應中共轉移3 mol電子

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