【題目】在體積為2L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。將1molCO2和3molH2在反應(yīng)器中反應(yīng)8小時(shí)，CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH>0

B.圖中P點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高CH3OH的產(chǎn)率

C.圖中Q點(diǎn)所示條件下，增加CO2的濃度可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D.520K時(shí)，反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=

【答案】BC

【解析】

A．反應(yīng)在CH3OH的產(chǎn)率達(dá)到最高點(diǎn)后達(dá)到平衡，隨溫度升高，CH3OH的產(chǎn)率降低，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH<0，故A錯(cuò)誤；

B．圖中P點(diǎn)所示條件下，沒(méi)有達(dá)到平衡，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高CH3OH的產(chǎn)率，故B正確；

C．圖中Q點(diǎn)所示條件下，增加CO2的濃度促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，可提高H2的轉(zhuǎn)化率，故C正確；

D．列出三段式：

520K時(shí)，反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=，故D錯(cuò)誤；

故選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種可再生綠色新能源，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。

(1)寫(xiě)出二甲醚一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。

(2)CH3OCH3(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)是____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),該反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖可用下圖中的____________表示(填“A”或“B”)。

(3)工業(yè)上可用水煤氣合成二甲醚：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

①測(cè)得CO和CH3OCH3(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，則反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol/(L·min)。

②該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成CO和H2的物質(zhì)的量之比為1﹕2

B．CH3OCH3的濃度不再變化

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量相等

(4)二甲醚燃料電池工作原理如圖所示，則a電極的電極名稱為____________極(填“正”或“負(fù)”)。

.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.100g 9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA

B.向100mL0.1 mol/L 醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA

C.等物質(zhì)的量的甲基(-CH3)和羥基(-OH)所含電子數(shù)相等

D.含2.8g硅的SiO2晶體中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖像與描述相符的是（ ）

A.圖1是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0

B.圖2表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C.圖3是室溫下AgCl和AgI的飽和溶液中離子濃度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該溫度下反應(yīng)AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×106

D.圖4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中的濃硫酸滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是（ ）

A. 若②為濃鹽酸；產(chǎn)生大量氣體產(chǎn)生；說(shuō)明硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)

B. 若②為銅片；有氣泡產(chǎn)生，底部生成灰白色固體；說(shuō)明濃硫酸有強(qiáng)氧化性

C. 若②為藍(lán)色硫酸銅晶體；藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨徽f(shuō)明濃硫酸有吸水性，發(fā)生物理變化

D. 若②為蔗糖；白色固體變?yōu)楹谏＞d狀，有氣體放出；說(shuō)明濃硫酸有脫水性、氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“點(diǎn)擊化學(xué)”是指快速、高效連接分子的一類(lèi)反應(yīng)，其代表為銅催化的Huisgen環(huán)加成反應(yīng)：

我國(guó)化學(xué)研究者利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)、合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的聚合物G并研究其水解反應(yīng)。合成線路如圖：

已知：+H2O。

（1）B分子中的含氧官能團(tuán)為___、___(填名稱)。

（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為___。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（4）B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__。

①分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（5）寫(xiě)出以、HCCCH3和CH3Br為原料制備的合成路線流程圖__(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CP是一種起爆藥，化學(xué)式為[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式為HC2N5，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反應(yīng)制備。

（1）CP中Co3+基態(tài)電子排布式為___。

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類(lèi)型為__，所含C、N元素的電負(fù)性的大小關(guān)系為C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ鍵的數(shù)目為__。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體___。

②與NH3互為等電子體的一種陽(yáng)離子為___(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方程式不正確的是

A. 碳與熱的濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4(濃)CO↑+2SO2↑+2H2O

B. 乙炔燃燒的化學(xué)方程式：2C2H2 +5O2 4CO2 +2H2O

C. 氯化氫在水中的電離方程式：HCl=H+ +Cl-

D. 氯化銨水解的離子方程式：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種應(yīng)用廣泛的高效氧化型漂白劑。以下是某小組模擬工業(yè)制法利用ClO2與H2O2在堿性條件下制備少量NaClO2的實(shí)驗(yàn)裝置：

已知：（1）硫酸作酸化劑時(shí)，甲醇（CH3OH）可將NaClO3還原為ClO2。

（2）ClO2沸點(diǎn)為9.9℃，可溶于水，有毒，氣體中ClO2濃度較高時(shí)易發(fā)生爆炸。

（3）飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaC1O23H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體NaClO2，高于60℃時(shí)分解生成NaClO3和NaCl。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)前用濃硫酸與50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：___________。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通入CO2的主要目的，一是可以起到攪拌作用，二是___________。

（3）裝置A中，若氧化產(chǎn)物為CO2，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

（4）裝置B中生成NaClO2的化學(xué)方程式是____。

（5）從反應(yīng)后的B溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟是：a.___；b．_____；c．用38~60℃的熱水洗滌；d．在低于60oC的真空中蒸發(fā)，干燥。

（6）裝置C中C1O2與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaClO2，裝置C中C1O2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（7）NaClO2純度測(cè)定：①稱取所得NaClO2樣品1.000g于燒杯中，加入適量蒸餾水過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（C1O2－的還原產(chǎn)物為Cl－），將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液；②取25.00mL待測(cè)液，用0.2000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，以淀粉溶液做指示劑，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_____。重復(fù)滴定3次，測(cè)得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為18.00mL，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

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