Question

如圖是某條件時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�

• A、加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率
• B、正反應的活化能大于逆反應的活化能
• C、b曲線是未加入催化劑時的能量變化曲線
• D、該反應的熱化學方程式為：2NH₃?N₂+3H₂△H=-92 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：由圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量，正反應為放熱反應，加入催化劑，降低活化能，b應為加入催化劑，1mol氮氣和3mol氫氣，反應熱為△H=-92 kJ?mol^-1，以此解答該題．

解答： 解：A．催化劑可同等程度增大正逆反應速率，故A錯誤；
B．正反應為放熱反應，正反應的活化能小于逆反應的活化能，故B錯誤；
C．加入催化劑，降低活化能，b應為加入催化劑，故C正確；
D.1mol氮氣和3mol氫氣，反應熱為△H=-92 kJ?mol^-1，則該反應的熱化學方程式為：2NH₃?N₂+3H₂△H=-184 kJ?mol^-1，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側重于熱化學方程式書寫，圖象分析判斷，反應能量變化，催化劑作用分析，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．