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11.已知乙烯能發(fā)生以下轉化:

(1)乙烯的電子式為:
(2)寫出反應的化學方程式
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH   反應類型:加成反應
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O   反應類型:氧化反應
   反應類型:加聚反應.

分析 乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH,乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成C為CH3CHO,B與D反應生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3),則D為CH3COOH,據此解答.
(1)乙烯的分子式為C2H4,含有1個C=C鍵,據此寫出乙烯的電子式;
(2)①乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇;
②乙醇發(fā)生催化氧化反應生成乙醛,即B為乙醇,C為乙醛,D為乙酸;
③乙烯發(fā)生加聚反應得到聚乙烯.

解答 解:乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH,乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成C為CH3CHO,B與D反應生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3),則D為CH3COOH,
(1)乙烯的電子式為,故答案為;
(2)①乙烯和水之間發(fā)生加成反應可以生成乙醇,即CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH,反應類型為加成反應;
②乙醇可被催化氧化為乙醛,即2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,反應類型為氧化反應;
③乙烯發(fā)生加聚反應得到聚乙烯,即,反應類型為加聚反應.
故答案為:CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH,加成反應;2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,氧化反應;,加聚反應;

點評 本題主要考查了有機物的化學性質和化學方程式的書寫,可以根據所學知識進行回答,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.一定溫度下,反應N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是( 。
A.N2、H2、NH3的物質的量不再改變
B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:2:3
C.N2與H2物質的量之和是NH3的2倍
D.單位時間里每增加1mol N2,同時增加3mol H2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.化學反應原理在生活和工業(yè)中應用廣泛.
(1)運用原電池原理除去銀器表面的黑斑(Ag2S).將銀器置于盛有食鹽水的鋁制容器里,并原鋁接觸構成原電池,則Ag2S為正極(填“正極”或“負極”),負極電極反應式為Al-3e-=Al3+; 
(2)運用電解原理電解精煉銀.其工作理如圖.
①該裝置采用硝酸銀溶液做介質,常加人硝酸酸化的原因是抑制銀離子水解;
②若b電極有無色氣體生成,并逐漸變?yōu)榧t棕色,則b電極反應式為NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O;
(3)運用沉淀溶解平衡原理除雜.
已知Ksp(AggCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,$\sqrt{19}$=4.366                        
①在相同條件下,AgCl、Ag2CrO4在水中溶解度較小的物質是AgCl.
②向 0.001 mol•L-1 和 0.001 mol•L-1 KC1 混合液,逐滴滴加 0.01mol•L-1 AgNO3,
溶液.當出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時,該溶液中Cl-濃度為4.13×10-6 mol•L-1.(忽略混合溶液反應前后體積的變化)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.如圖所示,X、Y分別是直流電源的兩極,通電后后發(fā)生a極板質量增加,b極板處有無色無味氣體放出.符合這一情況的是( 。
 a極板b極板X電極Z溶液
A石墨石墨正極NaOH
B石墨負極CuCl2
C石墨負極CuSO4
D正極AgNO3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.某研究性學習小組,用下列儀器、藥品驗證合金(由Cu、Fe、Zn三種物質組成)和適量濃硝酸反應產生的氣體中含NO (N2和O2的用量可自由控制,氣體沸點:NO2  21℃;NO-152℃)

(1)在圖2中選擇恰當的儀器將圖1補充完整,所選擇儀器的連接順序(按左→右連接,填各儀器編號)為E→D→F
(2)反應前先通入N2目的是排盡裝置中的空氣,防止NO被氧化
(3)確認氣體中含NO的操作及現(xiàn)象是D中燒瓶內通入O2后,無色氣體變成紅棕色
(4)如果O2過量,則裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為:4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3
(5)本題中,濃硝酸(含溶質amol)完全反應,還原產物只有NO和NO2,被還原硝酸的物質的量n的取值范圍為$\frac{a}{4}$mol<n<$\frac{a}{2}$mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

16.在一定條件下,可逆反應N2+3H2??2NH3(正反應是放熱反應)達到平衡,當單獨改變下列條件后,有關敘述錯誤的是( 。
A.加催化劑,v、v都發(fā)生變化,且變化的倍數相等
B.加壓,v、v都增大,且v增大的倍數大于v增大的倍數
C.降溫,v、v減小,且v減小的倍數大于v減小的倍數
D.體積不變,加入氬氣,v、v都增大,且v增大的倍數大于v增大的倍數

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.在如圖所示裝置中,觀察到電流表指針偏轉,M棒(左)變粗,N棒(右)變細,由此判斷下表中所列M、N、P物質,其中可以成立的是(  )
MNP
A稀硫酸溶液
B稀鹽酸
C硝酸銀溶液
D硝酸鐵溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列實驗裝置設計與對應結論正確的是( 。
選項ABCD
裝置
結論能證明Al(OH)3不溶于氨水能證明非金屬性:Cl>C>Si驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕洗氣瓶中產生的白色沉淀是BaSO3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生.下列能源不屬于新能源的是( 。
A.氫能B.C.太陽能D.生物質能

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