2．鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”，具有多種優(yōu)良性能，工業(yè)上冶煉金屬鈦的反應(yīng)原理為4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．TiCl4是還原劑B．Na被氧化
C．Na得到電子D．TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，Na的化合價(jià)升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念分析解答．

解答 解：A．反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則TiCl4為氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中Na失電子，則Nag被氧化，故B正確；
C．反應(yīng)中Na的化合價(jià)升高失電子，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則TiCl4發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥MgF2、⑦NH4Cl
（1）只有離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥；
（2）只有極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④；
（3）只有非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①；
（4）只有非金屬元素組成的離子化合物是⑦；
（5）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤；
（6）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③⑦；
（7）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②；
（8）屬于離子化合物的是②③⑥⑦；
（9）屬于共價(jià)化合物的是④⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵
B．陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電引力形成的化學(xué)鍵，叫共價(jià)鍵
C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D．含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．溴水中當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B．高壓比常壓有利于工業(yè)合成氨反應(yīng)
C．紅棕色NO2加壓后顏色比原來(lái)要深
D．熱的純堿除油污效果好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出元素D基態(tài)原子的電子排布圖：；
（2）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過(guò)程：；
（3）A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于（填“高于”、“低于”）E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；原因是：水分子之間形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．有A、B、C、D四種短周期主族元素．原子序數(shù)依次增大，A、B元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和均為0，C、D同主族，C、D的原子序數(shù)之和為B的4倍，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氫化物穩(wěn)定性C＞D＞B
B．BC2與DC2兩種氣體都能與CaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
C．B、C、D三種元素組成的含氧酸根至少有4種
D．Cu單質(zhì)與A的氧化物、B的氧化物、C單質(zhì)能生成一種新物質(zhì)堿式碳酸銅，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列7種物質(zhì)中，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（　　）
①甲苯　 ②苯　 ③聚乙烯　 ④2-丁炔　 ⑤環(huán)己烷　 ⑥1，3-丁二烯 ⑦SO2 ．
A．③④⑤⑥⑦B．③④⑥C．④⑥⑦D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．用FeCl3酸性溶液脫除 H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解 pH=1 的 0.1mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理．記錄如下（a、b、c代表電壓值：）
序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
Ix≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
IIa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無(wú)Cl2
IIIb＞x＞0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2
（1）用 FeCl3酸性溶液脫除 H2S的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓．
（2）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是 Cl- 在陽(yáng)極放電，生成的 Cl2將 Fe2+氧化．寫出有關(guān)反
應(yīng)的方程式和電極反應(yīng)式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是 Fe2+在陽(yáng)極放電，電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+．
（4）Ⅱ中雖未檢測(cè)出 Cl2，但 Cl- 在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證．電解 pH=1 的 NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
Ⅳa＞x≥c無(wú)明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無(wú)明顯變化無(wú)Cl2
①NaCl溶液的濃度是0.2mol/L．
②與Ⅱ?qū)Ρ�，可得出的結(jié)論：ABC
A．通過(guò)控制電壓，驗(yàn)證了 Fe2+先于 Cl- 放 電
B．電壓過(guò)小，Cl- 可 能 不 放 電
C． 通過(guò)控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生 Fe3+的兩種原因都成立
D． 通過(guò)控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生 Fe3+一定僅是由于生成的 Cl2將 Fe2+氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂粉精是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上制取漂粉精的化學(xué)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，在使用漂粉精時(shí)，為了加速漂白作用，可以在漂粉精中加入少量鹽酸（填物質(zhì)名稱）．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
（3）漂粉精暴露在空氣中易失效的原因是（用有關(guān)化學(xué)方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl（濃）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用貯存很久的漂粉精和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是二氧化碳和氯化氫．

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