Question

下列有關(guān)純鐵的描述正確的是（　　）

A．熔點(diǎn)比生鐵的低

B．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快

C．在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕

D．在冷的濃硫酸中可鈍化

Answer 1

分析：A、依據(jù)合金是金屬和其他金屬或非金屬融合在一起形成具有特征性質(zhì)的混合物，合金的熔點(diǎn)低于各成分的熔點(diǎn)分析；
B、依據(jù)生鐵含有雜質(zhì)碳，鐵和碳在表面電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)能加快反應(yīng)速率分析；
C、依據(jù)生鐵含有雜質(zhì)碳，鐵和碳在表面電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，鐵做負(fù)極被腐蝕分析判斷；
D、常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

解答：A、因?yàn)樯�鐵里有其他物質(zhì)形成合金，合金的熔點(diǎn)低于它任一組分的熔點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B、雜質(zhì)和鐵會形成微小的原電池，鐵更容易失去電子，所以比純鐵與鹽酸反應(yīng)速率快，故B錯(cuò)誤；
C、在潮濕空氣中生鐵中含有雜質(zhì)和鐵與表面的電解質(zhì)溶液形成原電池反應(yīng)，鐵做負(fù)極，生鐵比純鐵容易被腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D、常溫下，純鐵在濃硫酸中會鈍化；故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了合金的性質(zhì)應(yīng)用，原電池的原理應(yīng)用，金屬的鈍化現(xiàn)象．