電動(dòng)車(chē)電池是一種鋰離子電池．根據(jù)鋰離子電池所用電解質(zhì)材料不同，鋰離子電池可分為液態(tài)鋰離子電池（簡(jiǎn)稱(chēng)為L(zhǎng)IB）和聚合物鋰離子電池（簡(jiǎn)稱(chēng)為L(zhǎng)IP）兩大類(lèi)．聚合物鋰離子電池總反應(yīng)：LiCoO2+6C
充電
放電
Li1-xCoO2+LixC6，以下說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、充電時(shí)，陰極反應(yīng)（還原反應(yīng)）：6C+xLi++xe-═LixC6
B、放電時(shí)，正極反應(yīng)（還原反應(yīng)）Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
C、充電時(shí)，電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連
D、放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：由電解池的總反應(yīng)來(lái)確定充放電時(shí)的電極反應(yīng)；充電時(shí)，陰極上元素得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)；放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．
解答： 解：A、充電時(shí)，電池的負(fù)極和陰極相連，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A正確；
B、放電時(shí)，電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，故B正確；
C、充電時(shí)負(fù)極與陰極相連，將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，故C正確；
D、放電時(shí)，負(fù)極上失電子，正極上得電子，所以電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，所以正極上附有大量電子，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鋰電池的組成好工作原理，題目難度不大，本題注意鋰電池的組成和工作原理，注意從總電池反應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（ I）用純凈的鋅粒與100mL2mol/L稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，圖中
 
段化學(xué)反應(yīng)速率最快．若經(jīng)過(guò)10分鐘的反應(yīng)時(shí)間共消耗鋅0.65克（忽略溶液體積的變化），則用鹽酸表示的反應(yīng)速率為
 
；
（2）為了加快上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入少量下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是
 
；
A．蒸餾水    B．氯化銅固體    C．氯化鈉溶液    D．濃鹽酸
（Ⅱ）（1）在一定條件下，一定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2+O2
催化劑
500℃
2SO32SO2+O22SO3，能證明反應(yīng)到達(dá)平衡的說(shuō)法是：
 
．
A．容器中壓強(qiáng)不發(fā)生改變
B．容器內(nèi)氣體密度不發(fā)生改變
C．容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變
D．容器內(nèi)氣體顏色不發(fā)生改變
E．容器內(nèi)SO3氣體質(zhì)量不發(fā)生改變  
F．2V正（SO2）=V逆（O2）
（2）請(qǐng)按如表填空：
SO2 O2 SO3
反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的濃度/mol?L-1 3.0 1.5 0
10min后的濃度/mol?L-1
平均反應(yīng)速率/mol?L-1?min-1 0.1
10min后，濃度 CSO2=
 
CO2=
 
平均反應(yīng)速率 VSO2=
 
VO2=
 

（3）已知在該條件下每生成1mol SO3（g）放出熱量Q KJ．若向容器中充入2mol SO2（g）、2mol O2（g），充分反應(yīng)后放出熱量為
 
 KJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三種短周期元素A、B和C，它們的原子序數(shù)是依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B和C的最外層電子數(shù)之和等于A(yíng)的最外層電子數(shù)的2倍，且A是構(gòu)成有機(jī)物的重要元素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族
B、B離子與C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C、C離子具有很強(qiáng)的還原性，B離子具有很強(qiáng)的氧化性
D、B、C可以形成BC2型化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5 NA個(gè)
B、14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3 NA個(gè)
C、0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1 NA個(gè)
D、5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+SO42-=BaSO4↓
C、Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
D、少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蒸干灼燒下列物質(zhì)的水溶液，能得到該物質(zhì)的是（　�。�
A、NaHCO3
B、Al（NO3）3
C、Fe2（SO4）3
D、（NH4）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于Na及其化合物的敘述正確的是（　　）
A、將鈉投入FeSO4溶液中，可以得到單質(zhì)鐵
B、足量Cl2、S分別和二份等質(zhì)量的Na反應(yīng)，前者得到電子多
C、Na2O與Na2O2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2
D、在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中，每生成1mol O2，消耗2mol氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B、在含有4mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA個(gè)
C、50mL18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D、某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物．以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O晶體的流程圖：

（1）孔雀石研磨的目的是
 
．浸泡孔雀石的試劑A若選用過(guò)量的稀硫酸，則產(chǎn)生的氣體a是
 
 （填化學(xué)式）、固體a是
 
 （填化學(xué)式）．
（2）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，試劑B宜選用
 
 （填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．酸性KMnO4溶液        B．雙氧水        C．濃硝酸       D．氯水
相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）試劑C的使用目的是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離．試劑C宜選用
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．稀硫酸       B．NaOH溶液        C．氨水         D．CuO
相應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）1mol氨氣通過(guò)加熱的Cu2（OH）2CO3可以產(chǎn)生1.5mol金屬銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3 mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至
 
．

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