Question

18．一定溫度下，在三個體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B₂（g）?C（g），其中容器Ⅰ中的反應(yīng)在5min時達平衡．下列說法不正確的是（　�。�

容器編號	溫度/℃	起始物質(zhì)的量/mol			平衡物質(zhì)的量/mol
		A（g）	B2（g）	C（g）	C（g）
Ⅰ	500	0.5	1.0	0	0.4
Ⅱ	500	a	b	0.25	0.4
Ⅲ	600	0.25	0.5	0.25	0.35

• A． 容器Ⅰ中的反應(yīng)在前5 min的平均反應(yīng)速率v（A）=0.08 mol•L^-1•min^-1
• B． 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• C． 容器Ⅱ中起始時a=0.25，b=0.5
• D． 若起始時向容器Ⅰ中加入A 0.8 mol、B₂ 1.6 mol，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為80%

Answer 1

分析 A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$及速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算；
B．由I與Ⅲ中數(shù)據(jù)可知，I中起始量為Ⅲ中2倍，但平衡時I中C的物質(zhì)的量小于Ⅲ中2倍，Ⅲ中溫度高，可知降低溫度平衡逆向移動；
C．由I與II平衡濃度相同、溫度相同，則II中C極限轉(zhuǎn)化為A、B時，起始量相同；
D．I中A（g）+2B₂（g）?C（g），
開始 0.5       1.0             0
轉(zhuǎn)化  0.4       0.8            0.4
平衡 0.1       0.2            0.4
K=$\frac{0.4}{0.1×0．{2}^{2}}$=100，溫度不變，K不變，
起始時向容器Ⅰ中加入A 0.8 mol、B₂ 1.6 mol，設(shè)轉(zhuǎn)化的A為x，則
        A（g）+2B₂（g）?C（g）
開始 0.8       1.6                0
轉(zhuǎn)化    x         2x                x
平衡 0.8-x      1.6-2x          x
K=$\frac{x}{（0.8-x）（1.6-2x）^{2}}$=100，以此來解答．

解答 解：A．v（C）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.4mol/L}{5min}$=0.08 mol•L^-1•min^-1，由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，前5 min的平均反應(yīng)速率v（A）=0.08 mol•L^-1•min^-1，故A正確；
B．由I與Ⅲ中數(shù)據(jù)可知，I中起始量為Ⅲ中2倍，但平衡時I中C的物質(zhì)的量小于Ⅲ中2倍，Ⅲ中溫度高，可知降低溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；
C．由I與II平衡濃度相同、溫度相同，則II中C極限轉(zhuǎn)化為A、B時，起始量相同，則a+0.25=0.5、b+0.25×2=1，解得a=0.25、b=0.5，故C正確；
D．I中A（g）+2B₂（g）?C（g），
開始 0.5       1.0             0
轉(zhuǎn)化  0.4       0.8            0.4
平衡 0.1       0.2            0.4
K=$\frac{0.4}{0.1×0．{2}^{2}}$=100，溫度不變，K不變，
起始時向容器Ⅰ中加入A 0.8 mol、B₂ 1.6 mol，設(shè)轉(zhuǎn)化的A為x，則
        A（g）+2B₂（g）?C（g）
開始 0.8       1.6                0
轉(zhuǎn)化    x         2x                x
平衡 0.8-x      1.6-2x          x
K=$\frac{x}{（0.8-x）（1.6-2x）^{2}}$=100，
若A的轉(zhuǎn)化率為80%，即轉(zhuǎn)化的x=0.64mol，$\frac{0.64}{（0.8-0.64）（1.6-2×0.64）^{2}}$=39＜K，則A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于80%，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用、K的計算、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大．