Question

已知單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理為：MnO₂+4HCl(濃) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：  

（1）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S^2-比Cl^-還原性強(qiáng)；④HCl比H₂S穩(wěn)定；⑤硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子。可作為氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)的是______________ 。
A．②④         B．②③④⑤       C．②④⑤     D．全部
（2）裝有飽和食鹽水的洗氣瓶的作用是 ______________
（3）裝置B中盛放的試劑是______________（填選項(xiàng)），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________ 。
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（4）裝置B中的溶液在實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增重了0.78g，則在B中反應(yīng)的氣體為___________mol
（5）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是吸收剩余氣體，防止污染空氣。寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________。

Answer 1

（1）B
（2）為了除去氣體中的HCl
（3）A ；生成淡黃色沉淀或溶液變渾濁
（4）0.02
（5）Cl₂ +2OH^-=Cl+ClO^-+H₂O