將N2和H2置于2L密閉容器中，反應(yīng)2min后，生成0.8molNH3．在這段時間內(nèi)，用N2濃度變化表示的反應(yīng)速率為 （　�。�
分析：根據(jù)v=
△c
△t
計算用NH3濃度變化表示的反應(yīng)速率，再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（N2）．
解答：解：氮氣與氫氣反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．2min內(nèi)，生成0.8molNH3，
所以v（NH3）=
0.8mol
2L
2min
=0.2mol/（L?min），
由化學(xué)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（N2）=0.5v（NH3）=0.5×0.2mol/（L?min）=0.1mol/（L?min）．
故選C．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，難度較小，反應(yīng)速率計算通常有定義法、化學(xué)計量數(shù)法，根據(jù)情況選擇使用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）1mol O2與足量氫氣反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣放熱483.6kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，請寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式，并注明反應(yīng)類型．
丙烯→聚丙烯
 

（3）將N2、H2置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)進行到4S末，測得N2 2mol、H21.5mol、NH32mol．則用氮氣濃度的減少來表示該反應(yīng)速率為
 
．
（4）在500ml密閉容器中，將2mol A和1molB混合加熱到500℃，達到平衡2A（g）+B （g）?3C（g）  K=16求A轉(zhuǎn)化為C的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（5）在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，A的濃度為原平衡的2.1倍，則 a
 
 c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將N2和H2置于2L密閉容器中，反應(yīng)2min后，生成0.8molNH3．在這段時間內(nèi)，用N2濃度變化表示的反應(yīng)速率為 （　�。�
A．0.01mol?L-1?min-1B．0.2mol?L-1?s-1
C．0.1mol?L-1?min-1D．0.4mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年湖北省黃岡市英山一中高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將N2和H2置于2L密閉容器中，反應(yīng)2min后，生成0.8molNH3．在這段時間內(nèi)，用N2濃度變化表示的反應(yīng)速率為 （ ）
A．0.01mol?L-1?min-1
B．0.2mol?L-1?s-1
C．0.1mol?L-1?min-1
D．0.4mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將N2和H2置于2L密閉容器中，反應(yīng)2min后，生成0.8molNH3。在這段時間內(nèi)，用N2濃度變化表示的反應(yīng)速率為

A．0.05mol?L－1?min－1　　　　　B．0.1mol?L－1?min－1

C．0.2mol?L－1?min－1　　　　　 D．0.4mol?L－1?min－1

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