Question

13．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A． 室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH^-數(shù)目為0.1N_A
• B． 標準狀況下，2.24LCl₂通入水中充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目0.1N_A
• C． 常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，含原子數(shù)目為9N_A
• D． 氫氧燃料電池正極消耗22.4L （標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2N_A

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的，則水電離的氫氧根離子濃度=氫離子濃度=1×10^-13mol/L；
B．氯氣與水反應為可逆反應；
C．乙烯和丁烯具有相同最簡式CH₂；
D．燃料電池中正極發(fā)生還原反應，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應得到4mol電子．

解答 解：A．室溫下pH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10^-13mol/L，由于氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH^-離子的濃度與溶液中氫離子濃度相同為1×10^-13mol/L，故A錯誤；
B．氯氣與水反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底，所以標準狀況下，2.24L物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1molCl₂通入水中充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.1N_A，故B錯誤；
C．乙烯和丁烯具有相同最簡式CH₂，42g乙烯和丁烯混合氣體中，含有原子數(shù)為$\frac{42g}{14g/mol}$×3×N_A=9N_A，故C正確；
D．標況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應轉(zhuǎn)移了4mol電子，則電路中通過的電子數(shù)目為4N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，題目難度中等．