Question

（12分）制取純凈的氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）的生產(chǎn)過程如下：

I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過濾得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，經(jīng)測(cè)定，溶液pH為2

II．對(duì)I中所得到的溶液按下列步驟進(jìn)行提純

	氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

 試回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)中，最適合作為氧化劑X的是          。（填序號(hào)）

A．KMnO₄      B．K₂Cr₂O₄     C．H₂O₂    D．NaClO 

（2）①加入的物質(zhì)Y是          

②寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                             

（3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發(fā)，欲獲得氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O），應(yīng)采取

的措施是                                                 。

（4）①某同學(xué)利用反應(yīng)：Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂↑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來制取CuCl₂溶液，該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置應(yīng)該為           。（填“原電池”或“電解池”）

②請(qǐng)你在下面方框中畫出該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置圖，并指明電極材料和電解質(zhì)溶液。

（5）已知一些難溶物的濃度積常數(shù)如下表：

物質(zhì)	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

某工業(yè)廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的        除去它們。（選填序號(hào)）①NaOH         ②FeS          ③Na₂S

 

Answer 1

（12分）

（1）C（1分）

（2）①CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃（2分）

②Fe（OH）₃（s）） Fe²⁺（aq）+3OH^-（aq）（2分）

（3）在HCl氣流下加熱濃縮，冷卻結(jié)晶（2分）

（4）①電解池（1分）

②（2分）

（5）②（2分）

解析: