Question

各種污染日趨嚴重，防止污染、改善水質(zhì)的主要措施是對廢氣，廢水進行處理．

Ⅰ．已知：汽車尾氣處理的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0

將0．20mol NO和0．10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如下左圖所示．

①該反應(yīng)第一次達到平衡時的平衡常數(shù)為__________。

②第12min時改變的條件是___________(填“升溫”、“降溫”)，判斷的依據(jù)是____________________。

③在第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡將_____移動(填“正向”、“逆向”或“不”)．

Ⅱ．含有乙酸鈉和對氯苯酚的酸性廢水，可利用微生物電池法除去，其原理如上右圖所示

①B是電池的______極(填“正”或“負”)；

②酸性條件下，A極的電極反應(yīng)式為______________________________。

③設(shè)電極兩邊溶液分別為1L，反應(yīng)一段時間后，A極區(qū)溶液的pH從4變到1，此過程中處理的乙酸鈉的質(zhì)量為_________g 。

Answer 1

Ⅰ．①0．347 L·mol－1或0．35 L·mol－1；②升溫； 因反應(yīng)速率加快且反應(yīng)逆向移動，對放熱反應(yīng)而言，改變條件為升溫；③逆向；Ⅱ．①負；②；③2．05。

【解析】

試題分析：Ⅰ．①根據(jù)圖11－1得知：達到平衡時c(N2)=0.02mol·L－1，c(CO)=0.06mol·L－1，c(NO)=0.16mol·L－1，c(CO2)=0.04mol·L－1根據(jù)2NO＋2CON2＋2CO2，平衡常數(shù)K==0.347；②根據(jù)圖11－112min后N2的濃度減少，而NO、CO的濃度增加，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，此反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，向逆反應(yīng)方向進行，是升溫，填寫：升溫，理由：因反應(yīng)速率加快且反應(yīng)逆向移動，對放熱反應(yīng)而言，改變條件為升溫；③24min時的平衡常數(shù)K==0.0192，再充入CO和N2各0．06mol，此時Qc==0.044，Qc>K，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行；Ⅱ．①根據(jù)原電池的工作原理，溶液中的陽離子移向正極，因此B是負極；②根據(jù)圖11-2，A極轉(zhuǎn)變成Cl－和，H+參加反應(yīng)，然后根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒，得出反應(yīng)式：；③正極反應(yīng)式：，負極反應(yīng)式：CH3COO－＋2H2O－8e－=2CO2↑＋7H＋，A區(qū)溶液pH從4變到1，此時n(H＋)=1×10－1mol，根據(jù)得失電子守恒，m(CH3COONa)=0．1×82/4=2．05g

考點：考查化學(xué)平衡常數(shù)、勒夏特列原理、原電池的工作原理、電極反應(yīng)式書寫及計算等相關(guān)知識

考點分析： 考點1：化學(xué)平衡狀態(tài)及移動 考點2：原電池 試題屬性

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