Question

有A、B、C、D、E5種元素，已知：

① A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子第三層上的電子比第一層多5個。

② 常溫下B₂是氣體，它對氫氣的相對密度是16。

③ C的單質(zhì)在B₂中燃燒，生成淡黃色固體F。F與AB₂反應(yīng)可生成B₂。

④ D的單質(zhì)在B₂中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB₂。D在DB₂中的含量為50％。根據(jù)以上情況回答：

(1) A是________、B是________、C是________、D是________、E是________。(寫元素符號)

(2) E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

(3) F和AB₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    。

 

Answer 1

【答案】

(1)碳、氧、鈉、硫、氯 

（2）Cl     ,  Na⁺     2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

【解析】

試題分析：A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，所以根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知，A的質(zhì)子數(shù)應(yīng)該是2＋4＝6，即A是碳元素；常溫下B₂是氣體，它對氫氣的相對密度是16，所以該單質(zhì)的相對分子質(zhì)量是16×2＝32，又因?yàn)锽的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以B是氧元素；C的單質(zhì)在B₂中燃燒，生成淡黃色固體F，因此C是鈉，則F是過氧化鈉；D在DB₂中的含量為50％，所以D的相對原子質(zhì)量是32。又因?yàn)镈的單質(zhì)在B₂中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB₂，所以D應(yīng)該是S元素；E原子第三層上的電子比第一層多5個，所以E的質(zhì)子數(shù)是2＋8＋7＝17，即E是氯元素。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用

點(diǎn)評：該題屬于典型的高考題型，為中等難度的試題。本題比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素知識的推斷，有利于培養(yǎng)學(xué)生的答題能力和綜合應(yīng)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。