某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑而設(shè)計(jì)了如圖四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是（　　）
A、
HCl
B、
HCl
C、
HCl
D、
HCl
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，要使該反應(yīng)發(fā)生，則只能設(shè)計(jì)成電解池，Ag失電子化合價(jià)升高，應(yīng)該作陽(yáng)極，其它金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麝帢O．
解答： 解：該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，要使該反應(yīng)發(fā)生，則只能設(shè)計(jì)成電解池，Ag失電子化合價(jià)升高，應(yīng)該作陽(yáng)極，其它金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麝帢O，
A．要實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑，該裝置中應(yīng)該Ag作陽(yáng)極、C作陰極，故A錯(cuò)誤；
B．該裝置是原電池不是電解池，且發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．該裝置是電解池，且Ag作陽(yáng)極、Ag作陰極，能完成反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑，故C正確；
D．該裝置既不是原電池也不是電解池，Ag和HCl不反應(yīng)，所以不能完成反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，當(dāng)氧化還原反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行時(shí)，要實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)必須設(shè)計(jì)成電解池，根據(jù)得失電子判斷陰陽(yáng)極材料，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．隨著環(huán)境污染的日趨嚴(yán)重，我國(guó)于“十二五”期間加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
寫(xiě)出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)的熵變△S
 
0（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向某恒容密閉的真空容器中加入NO和足量的活性炭（固體試樣體積忽略不計(jì)），恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1
時(shí)間/min		NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
①10min～20min以v（NO）表示的反應(yīng)速率為
 
．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留兩位小數(shù)）．
③該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列敘述正確的是
 
（填序號(hào)字母）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　       B．2v（NO）（正）=v（N2）（逆）
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變      D．混合氣體的密度保持不變
④依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷30min～40min可能改變的某一條件是
 
．若保持其它條件不變，向平衡體系中再加1molNO重新達(dá)到平衡，則NO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）
Ⅱ．含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)平衡共存．
（1）常溫下，將0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是
 
．
A．c（HA）＜c（A-）               B．c（HA）一定大于0.1mol?L-1
C．c（Na+）=c（HA）+c（A-）        D．c（OH-）=c（H+）+
1
2
[c（HA）-c（A-）]
（2）同濃度的FeSO4與KCl溶液，陰離子濃度的關(guān)系是FeSO4
 
KCl（填“＞”、“＜”或“=”，下同），陽(yáng)離子濃度的關(guān)系是FeSO4
 
KCl．
（3）將適量NaOH溶液滴加到0.02mol?L-1 CuSO4溶液中，要使溶液中Cu2+濃度降至原來(lái)的百分之一，則溶液的pH為
 
．（已知常溫下，Cu（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由幾種常見(jiàn)的鹽混合組成的白色粉末，其中只可能含有Na+、K+、Al3+、CO32-、HCO3-、SO42-、NO2-中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是（　　）
A、白色沉淀甲是Al（OH）3，氣體甲是CO2，所以混合物一定含Al3+和HCO3-
B、氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體
C、白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42-
D、白色粉末中一定含有Na+、Al3+、NO2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

居室裝修用石材的放射性常用
 
226
88
Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，
 
224
88
Ra和
 
226
88
Ra是鐳的兩種同位素．下列有關(guān)Ra的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鐳的金屬性比鈣強(qiáng)，鐳是第七周期Ⅱ族元素
B、
 
226
88
Ra的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為50，該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為226
C、鐳單質(zhì)能與水反應(yīng)，放出氫氣，生成的Ra（OH）2是一種兩性氫氧化物
D、Ra的碳酸鹽難溶于水，
 
224
88
Ra和
 
226
88
Ra的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在①濃硝酸�、谘鯕狻、蹪饬蛩帷、軞浞帷、輾溲趸浫芤褐�，能與單質(zhì)硅起化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A、①②④B、②④⑤
C、③④⑤D、③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、HNO3
B、NaOH
C、KCl
D、CH3COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述中，下列敘述正確的是（　�。�
①鈉放入水中后，沉在水下緩緩冒出氣體
②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使無(wú)色酚酞試液變紅
③將某氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，說(shuō)明該氣體一定是SO2
④向某溶液中加入燒堿溶液，加熱后生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明原溶液中有NH4+
⑤除去NaCl中混有的少量KNO3．采用蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾的方法．
A、①④⑤B、②④⑤
C、②③④D、③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列食品造假事件中，一定涉及到化學(xué)變化的是（　　）
A、用過(guò)氧化鈉（強(qiáng)氧化性）漂白蓮子做月餅
B、用酒精、香精、色素配制成的“葡萄酒”
C、用淀粉、蔗糖、奶香精等摻合成“奶粉”
D、用黃色燃料制成的玉米饅頭

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、大氣污染物主要來(lái)自化石燃料和工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的廢氣
B、形成酸雨的主要物質(zhì)是硫氧化物和氮氧化物（NOX）
C、綠色化學(xué)的核心就是在生產(chǎn)過(guò)程中減少污染
D、水華、赤潮等水體污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案