Question

如圖所示，A、B、C三個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl₂溶液．

（1）A、B、C三個裝置中屬于電解池的是

BC

．
（2）A池中Cu是

正

極，A池中總反應(yīng)的離子方程式為

Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

．
（3）B池中C電極上發(fā)生

還原

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），B池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CuCl₂

電解  .

Cl₂↑+Cu

．
（4）C池中Cu是

陽

極，電極反應(yīng)為

Cu-2e^-=Cu²⁺

．反應(yīng)過程溶液中C（Cu²⁺）

不變

（填“變大”“變小”或“不變”）．

Answer 1

分析：（1）把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是電解池，所以電解池有外接電源；
（2）該裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，鋅和氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)；
（3）電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，惰性材料作電極時，溶液中陰陽離子放電，陽極上氯離子放電，陰極上銅離子放電生成銅；
（4）連接原電池正極的是陽極，連接原電池負(fù)極的是陰極，陽極是活潑電極，電解池工作時，陽極材料失電子而不是溶液中陰離子失電子，根據(jù)陰陽極上發(fā)生的反應(yīng)確定溶液中銅離子濃度是否變化．

解答：解：（1）BC裝置都有外接電源，所以是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，屬于電解池，故選BC；
（2）該裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，鋅和銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鋅離子和銅單質(zhì)，所以A池中總反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，
故答案為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu；
（3）B電池中，C連接原電池負(fù)極，所以C是陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解池工作時，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為：CuCl₂

電解  .

Cl₂↑+Cu，故答案為：還原；CuCl₂

電解  .

Cl₂↑+Cu；
（4）銅連接原電池的正極，所以是陽極，銅是活潑電極，所以電解池工作時，陽極上銅失電子生成銅離子而不是溶液中陰離子失電子，電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺，因為陽極上銅失電子進入溶液，陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，陽極上溶解的銅等于陰極上析出的銅，所以溶液中銅離子濃度不變，故答案為：陽；Cu-2e^-=Cu²⁺；不變．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，易錯題是（4），注意活潑金屬作電解池陽極時，陽極上電極材料放電而不是溶液中陰離子放電，為易錯點．