9．下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B．熔點：K＞Na＞Li
C．溶解度：NaHCO3＞Na2CO3D．氧化性：Li+＜Na+＜K+

分析 A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，碳酸不加熱即可水解；
B．堿金屬單質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增，熔沸點逐漸降低；
C．Na2CO3的溶解度大于NaHCO3；
D．堿金屬單質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增，還原性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性逐漸減弱．

解答 解：A．Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，碳酸不加熱即可水解，熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3，故A正確；
B．堿金屬單質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增，熔沸點逐漸降低，因此熔點：K＜Na＜Li，故B錯誤；
C．Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故C錯誤；
D．堿金屬單質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增，還原性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性逐漸減弱，氧化性：Li+＞Na+＞K+，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同和元素周期律，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)．在下圖所示的裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．接通電路一段時間后，純銅電極質(zhì)量增加了3.2g．在此過程中，下列說法正確的是（　�。�
A．乙池中CuSO4溶液的濃度不變
B．甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積是2.8L（空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計算）
C．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
D．甲池中通入CH3OH一極的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol NH4+和1mol OH-所含電子數(shù)均為10NA
B．14gC2H4和14gC3H6 所含原子數(shù)均為3NA
C．1L l mol/LH2SO4溶液與足量Zn充分反應(yīng)生成22.4L H2
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH${\;}_{4}^{+}$和NH3•H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下所示：

過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收氨
過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

（1）第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量．
（2）1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式是NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知：S（s）+O2（g）→SO2（g）+297.16kJ，2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+196.6kJ，下列說法正確的是（　�。�
A．1molSO2（g）的能量總和大于lmolS（s）和lmolO2（g）的能量總和
B．將2molSO2（g）與lmolO2（g）在一定條件下充分反應(yīng)，放出196.6kJ的熱量
C．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q，Q值小于297.16kJ
D．當(dāng)lmolS（s）完全轉(zhuǎn)化為SO3（g）時（假設(shè)無熱量損失），放出395.46kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知乙醇的沸點為78.3℃，與水以任意比互溶，且在78.15℃時與水可形成95.57%（體積分?jǐn)?shù)，下同）的恒沸混合物（即水和酒精可同時揮發(fā)）．酒精中的水可加入生石灰除去，反應(yīng)如下：CaO+H2O═Ca（OH）2，CaO和Ca（OH）2均不溶于酒精．
某化學(xué)活動小組要用35%的酒精制取無水酒精，設(shè)計了如下四種方案．
方案一：對35%的酒精直接蒸餾得無水酒精．
方案二：先對35%的酒精蒸餾得95.57%的酒精，再加入生石灰，然后進(jìn)行蒸餾得無水酒精．
方案三：用CCl4對35%的酒精進(jìn)行萃取，然后對酒精的CCl4溶液進(jìn)行蒸餾得無水酒精．
方案四：向35%的酒精中直接加入生石灰，然后進(jìn)行蒸餾得無水酒精．
請對四種方案進(jìn)行評價，回答下列問題：
（1）最好的方案是方案二，錯誤的方案是方案一和方案三，錯誤的原因是方案一酒精與水可形成95.57%的恒沸混合物，直接蒸餾無法得無水酒精；方案三，酒精與水混溶，不能用CCl4萃取．
（2）其余方案的不足是方案四的酒精中水太多，要消耗大量的生石灰．
（3）用最好的方案進(jìn)行實驗時，所用到的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計和酒精燈．
（4）蒸餾操作中要注意的事項是溫度計水銀球要在燒瓶支管口處；冷凝水要下口進(jìn)上口出；加熱時要適當(dāng)調(diào)整酒精燈的位置，以控制溫度；先通冷凝水后加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，氣體A可發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）?B（氣）+3C（氣），若知所得混合氣體對氫氣的相對密度為4.25，則A的化學(xué)式量可能為（　�。�
A．34B．8.5C．17D．16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖1所示．根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：
（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較y、g、h最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3．（用化學(xué)式表示）
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A和B，A中既含離子鍵又含非極性共價鍵，其電子式為；B是常見的液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為AB．（填序號）
A．MnO2 B．FeCl3 C．Na2SO3 D．KMnO4
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：（如圖2所示）
①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
②常溫下，為使0.1mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至中性
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1mol•L-1 R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖3所示：
①寫出m點反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化’技術(shù)的研究，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．
①如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通人反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源．請完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2→CH4+2H20
②若將CO2和H2以1：3的比例混合，使之發(fā)生反應(yīng)生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是B （填字母）．
A．烷烴          B．烯烴          C．炔烴           D．芳香烴
③二氧化碳“組合轉(zhuǎn)化”的某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：，此烷烴的一溴代物有6 種，若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CH（CH3）CHC≡CH．

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