向含0.78 mol 的氯化亞鐵溶液中通入0.09 mol氯氣，再加入含0.1 mol 的酸性溶液，使溶液中的亞鐵離子恰好全部氧化，而變成Xn+，則下列說法不正確的是（    ）

A.氯化亞鐵是還原劑           

B.Xn+是還原產(chǎn)物

C.n值是3                    

D.Fe3+是還原產(chǎn)物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：河南省焦作市部分學校2011屆高三上學期期終調研測試化學試題 題型：013

向含0.78 mol　FeCl2溶液中通入0.09 mol　Cl2，再加入100 mL　1 mol/L的X2O72－酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，則產(chǎn)物中X的化合價為

[　　]

A．

＋1

B．

＋2

C．

＋3

D．

＋5

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）用廣譜高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯進行消毒，可避免產(chǎn)生對人體健康有害的有機氯代物。

（1）工業(yè)上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應制得，在該反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為   ▲   。

（2）有效氯含量是含氯消毒劑的一個重要指標，有效氯含量的定義為：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質量與指定含氯消毒劑的質量之比，常用百分數(shù)表示。則ClO2的有效氯含量是   ▲   。

（3）化學小組的同學欲對用ClO2消毒過的自來水進行氯元素含量的測定（假定ClO2全部轉化為Cl－），他們進行了如下實驗：向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001000 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，當有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時，達滴定終點，此時用去AgNO3溶液12.12 mL。

①水樣中Cl－的物質的量濃度是   ▲   。 

②已知Ksp(AgCl) = 1.78×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 2.00×10-12。如在滴定終點時，測得溶液中CrO42－的濃度是5.000×10－3 mol·L－1。試計算此時溶液中Cl－的濃度是多少。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆江蘇省蘇北四市高三第二次調研考試化學試卷 題型：填空題

（10分）用廣譜高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯進行消毒，可避免產(chǎn)生對人體健康有害的有機氯代物。
（1）工業(yè)上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應制得，在該反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為   ▲  。
（2）有效氯含量是含氯消毒劑的一個重要指標，有效氯含量的定義為：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質量與指定含氯消毒劑的質量之比，常用百分數(shù)表示。則ClO2的有效氯含量是   ▲  。
（3）化學小組的同學欲對用ClO2消毒過的自來水進行氯元素含量的測定（假定ClO2全部轉化為Cl－），他們進行了如下實驗：向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001000 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，當有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時，達滴定終點，此時用去AgNO3溶液12.12 mL。
①水樣中Cl－的物質的量濃度是   ▲  。 
②已知Ksp(AgCl) = 1.78×10-10，Ksp(Ag2CrO4) = 2.00×10-12。如在滴定終點時，測得溶液中CrO42－的濃度是5.000×10－3 mol·L－1。試計算此時溶液中Cl－的濃度是多少。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省蘇北四市高三第二次調研考試化學試卷 題型：填空題

（10分）用廣譜高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯進行消毒，可避免產(chǎn)生對人體健康有害的有機氯代物。

（1）工業(yè)上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應制得，在該反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為   ▲   。

（2）有效氯含量是含氯消毒劑的一個重要指標，有效氯含量的定義為：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質量與指定含氯消毒劑的質量之比，常用百分數(shù)表示。則ClO2的有效氯含量是   ▲   。

（3）化學小組的同學欲對用ClO2消毒過的自來水進行氯元素含量的測定（假定ClO2全部轉化為Cl－），他們進行了如下實驗：向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001000 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，當有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時，達滴定終點，此時用去AgNO3溶液12.12 mL。

①水樣中Cl－的物質的量濃度是   ▲   。 

②已知Ksp(AgCl) = 1.78×10-10，Ksp(Ag2CrO4) = 2.00×10-12。如在滴定終點時，測得溶液中CrO42－的濃度是5.000×10－3 mol·L－1。試計算此時溶液中Cl－的濃度是多少。

 

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