向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mo1·L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關系如圖三其中正確的是

A. B. C. D.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南國興中學高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某條件下的反應CH3CH=CH2(g)+H2(g) →CH3CH2CH3(g) △H=－125.kJ·mol-1，下列有關該反應的敘述正確的是：

A．正反應活化能小于125.4J·mol-1

B．逆反應活化能一定小于125.4J·mol-1

C．正反應活化能不小于125.4J·mol-1

D．正反應活化能比逆反應活化能大125.4J·mol-1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

請完成下列物質(zhì)的分離提純問題。

Ⅰ、現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式：試劑X_______，沉淀B 。

（2）證明AgNO3加過量的實驗方法是 。

（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________（填操作名稱）。

Ⅱ、某同學欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；

H．靜置、分層。

（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：（填編號字母） 。

（2）設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法： 。[來源:Z（3）最后碘的CCl4是通過 獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。從含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤有 處。

（4）進行上述蒸餾操作時，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知2H2(g）＋O2(g） =2H2O(l） ΔH＝－569.6kJ/mol,

2H2O(g）=2H2(g）＋O2(g） ΔH＝＋482.1 kJ/mol．

現(xiàn)有1 g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時吸收的熱量是

A．2.43 kJ B．4.86 kJ C．43.8 kJ D．87.5 kJ

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2011年3月11日日本發(fā)生了特大地震，福島一核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標警示的是放射性物品的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省寧德市高二上期中（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是

A、增加X的量 B、使用催化劑 C、升高溫度 D、增大壓強

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省寧德市高二上期中（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應，該反應放出大量的熱，用于焊接鐵軌。反應的化學方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ，對該反應的下列說法正確的是

A．Fe2O3是氧化劑

B．鐵元素的化合價升高

C．Fe2O3中鐵元素的化合價為+2價

D．Fe2O3發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省烏當區(qū)新天學校高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：?????

90℃ 時水的離子積 Kw =3 ．8× 10-13 溫度時純水的pH

A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．無法確定

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏銀川第九中學高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：甲同學利用Al、Fe、Mg和2 mol/L的稀硫酸，設計實驗方案研究影響反應速率的因素。

研究的實驗報告如下表：

實驗步驟

現(xiàn)象

結論

①分別取等體積的2 mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg

反應快慢：Mg>Al>Fe

反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快

（1）該同學的實驗目的是_______________________；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是________。

（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖裝置同溫下進行定量實驗，用大小形狀相同的Fe分別和0.5 mol/L及2 mol/L的足量稀H2SO4反應，通過________可以說明濃度對化學反應速率的影響。

實驗二：同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：

P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1①

P(s，紅磷)＋5/4O2(g)===1/4 P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為 。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。）

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